1 选修3—5 第十八章 原子结构 第一节 电子的发现 第二节 原子的核式结构模型 第三节 氢原子光谱 第四节 玻尔的原子模型 二. 知识内容 （一） 1. 阴极射线：阴极射线的本质是带负电的粒子流，后来，组成阴极射线的粒子被称为电子。 2. 电子的发现：1897 年英国的物理学家汤姆孙发现了电子，并求出了这种粒子的比荷。 （二） 1. 汤姆孙的原子模型：原子是一个球体，正电荷弥漫性地均匀分布在整个球体内，电子镶嵌其中，有人形象地把汤姆孙模型称为“西瓜模型”或“枣糕模型”。 2. a 粒子散射实验： （1）a 粒子：a 粒子是从放射性物质中发射出来的快速运动的粒子，带有两个单位的正电荷，质量为氢原子质量的4 倍。 （2）实验现象：绝大多数 a 粒子穿过金箔后，基本上仍沿原来的方向前进，但有少数a 粒子（约占八千分之一）发生了大角度偏转，偏转的角度甚至大于 900，也就是说它们几乎被“撞了回来”。 （3）卢瑟福核式结构模型：原子中带正电的部分体积很小，但几乎占有全部质量，电子在正电体的外面运动。按照卢瑟福的理论，正电体被称为原子核，卢瑟福的原子模型因而被称为核式结构模型。 3. 原子核的电荷与尺度： （1）电荷：原子核是由质子和中子组成的，原子核的电荷数就是核中的质子数。 （2）尺度：对于一般的原子核，核半径的数量级为10－16m，而整个原子半径的数量级是10－10m，两者相差十万倍之多，可见原子内部是十分“空旷”的。 （三） 1. 光谱：（1）定义：把光按波长的大小分开，获得光的波长（频率）成分和强度分布的记录。即光谱。 （2）分类：光谱分为线状谱和连续谱。 （3）特征：线状谱是一条条分立的亮线；连续谱是一条连续的光带。 2. 原子光谱：（1）定义：各种原子的发射光谱都是线状谱，不同原子的亮线位置不同，把这些亮线称为原子的特征谱线。 （2）光谱分析：每种原子都有自己的特征谱线，我们可以用它来鉴别物质和确定物质的组成成分，这种方法称为光谱分析。 3. 氢原子光谱：巴耳末公式：，式中R 是里德伯常量，其值为R=1.10×l07m－1，n 只能取整数，不能连续取值，波长也只会是分立的值。 （四） 2 1. 轨道量子化：玻尔认为：围绕原子核运动的电子的轨道半径只可能是某些分立的数值，即电子的轨道是量子化的。 2. 能量的量子化：（1）原子在不同的状态中具有不同的能量，因此，原子的能量是量子化的。 （2）原子量子化的能量值叫做能级，原子中这些具...
