学习必备欢迎下载基础有机化学-----------------------------------------------------预备知识 ----------------------------------------------------- 一. 原子结构1. 波尔理论对氢原子光谱的解释：氢原子在正常状态总是处于能量最低的基态，在受到光照射或放电等作用时，吸收能量， 原子中的电子跳到能量较高的激发态。但在激发态不稳定，回到低能量轨道时放出能量产生与能量对应的光，从而产生光谱。hvE。2. 四个量子数：（1）主量子数n ： n 为不同的电子层层数。（2）角量子数 l ：同一电子层还可以分为不同的亚层，对应于 n ， l =0~1n。其中当0l时，为 s 电子，1l，为 p 电子，以此类推⋯（3）磁量子数 m ：用来描述同一亚层原子轨道和电子云的方向。它受到l 的影响，当0l时，0m；1l时，1m、0、 1，即 p 电子有 3 种空间取向， 分别为xp 、yp 、zp ；当2l时，可有五种空间取向，即2zd、xzd、yzd、xyd、22yxd。（4）自旋量子数sm ：电子除绕核运转外，还有自旋运动。电子自旋量子数只有2 个取值，21和21，即电子有2 个相反的自旋方向。3. 原子轨道： 我们常把电子层、 电子亚层和空间取向都确定的运动状态称作原子轨道，即 s层有一个原子轨道，p 层有 3 个等等。空间取向不同，并不影响电子的能量，因此同一亚层的几个原子轨道能量完全相同，这样的轨道称为等价轨道或简并轨道。4. 原子轨道分布图描述的是解薛定谔方程得到的波函数ψ 的值，函数值可以为正也可以为负。形成共价键时要求同号重叠，即对成型匹配原则。电子云角度分布图全为正。5. 屏蔽效应：在多电子原子中，电子不但受到原子核的吸引，而且电子和电子之间也存在着排斥作用。也就是说其余电子屏蔽了或削弱了原子核对该电子的吸引作用。6. 主族元素与副族元素：主族元素是指除了最外层以外的电子层的电子数都是满电子的化学元素。7. 在填充电子时，由于能及交错，3d 能级高于 4s，因此电子先填充4s 轨道。但当4s 填充电子后，由于核和电子所组成的立场发生变化，4s 轨道能级上升，因此当失去电子时，先失去 4s 电子，后失去3d 电子。学习必备欢迎下载二. 分子结构一. 价键理论1. 共价键价键法：自旋方向相反的成单电子互相结合（配对）可以形成共价键，其成键电子的原子轨道重叠越多，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越稳固，因此在形成共价键时原子轨道总是尽可能的达到最大限度的重叠。2. 共价键的两个...
