1 氧化还原反应的计算及方程式的配平 [考纲要求] 1.掌握氧化还原反应方程式的简单配平方法。2.能利用得失电子守恒原理进行相关计算。 考点一 氧化还原反应方程式的配平方法 氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。 配平的步骤： (1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。 (2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。 (3)求总数：求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。 (4)配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。 (5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。 深度思考 根据FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2回答下列问题 (1)氧化剂________，还原剂________，氧化产物________，还原产物________。 (2)元素化合价升高的元素为________，元素化合价降低的元素为________。 (3)1“分子”还原剂化合价升高总数为________，1“分子”氧化剂化合价降低总数为________。 (4)配平后各物质的系数依次为____________________。 答案 (1)O2 FeS2 Fe2O3、SO2 Fe2O3、SO2 (2)Fe、S O (3)11 4 (4)4 11 2 8 题组一 正向配平类 1． (1)____HCl(浓)＋____MnO2=====△ ____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O (2)____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O (3)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O (4)____MnO－4＋____H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O 答案 (1)4 1 1 1 2 (2)3 8 3 2 4 (3)5 1 3 3 3 3 (4)2 16 10 2 5 8 2 题 组 二 逆 向 配 平 类 2． (1)____S＋ ____KOH===____K2S＋ ____K2SO3＋ ____H2O (2)____P4＋ ____KOH＋ ____H2O===____K3PO4＋ ____PH3 答 案 (1)3 6 2 1 3 (2)2 9 3 3 5 题 组 三 缺 项 配 平 类 3． (1)____ClO－ ＋ ____Fe(OH)3＋ ____===____Cl－ ＋ ____FeO2－4 ＋ ____H2O (2)____MnO－4＋ ____H2O2＋ ____===____Mn2＋ ＋ ____O2↑ ＋ ____H2O 答 案 (1)3 2 4OH－ 3 2 5 (2)2 5 6H＋ 2 5 8 解 题 技 巧 配 平 的 基 本 技 能 (1)全 变 从 左 边...
