2014届高考化学二轮复习电解质溶液必做训练VIP免费

1 2014 届高考化学二轮复习必做训练：电解质溶液 一、选择题 1． 25℃时，用浓度为0.1000 mol·L－ 1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 浓度均为0.1000 mol·L－ 1的三种酸HX、 HY、 HZ，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是( ) A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜ HY＜ HX B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－ 5 C．将上述HX、 HY 溶液等体积混合后，用NaOH 溶液滴定至HX 恰好完全反应时：c(X－ )＞ c(Y－ )＞ c(OH－ )＞ c(H＋ ) D． HY 与 HZ 混合，达到平衡时：c(H＋ )＝ KaHY· cHYcY－＋ c(Z－ )＋ c(OH－ ) 解析：根据中和滴定曲线先判断HX、 HY 和 HZ 的酸性强弱，再运用电离平衡、水解平衡知识分析、解决相关问题。 由图像可知，当 V(NaOH)＝ 0(即未滴加NaOH)时， 等浓度的三种酸溶液的pH 大小顺序为HX＞ HY＞ HZ，则酸性强弱顺序为HX＜ HY＜ HZ，相同条件下三种酸溶液的导电能力顺序为HX＜ HY＜ HZ， A 项错。当V(NaOH)＝ 10 mL 时，HY 溶液中c(H＋ )＝ 10－ 5mol·L－ 1， c(OH－ )＝ 10－9mol·L－ 1， c(Na＋ )＝ 13×0.1000 mol·L－ 1，据电荷守恒得c(H＋ )＋ c(Na＋ )＝ c(OH－ )＋ c(Y－ )，即10－ 5mol·L－ 1＋ 13×0.1000 mol·L－ 1＝ 10－ 9mol·L－ 1＋ c(Y－ )，则有c(Y－ )≈ 13×0.1000 mol·L－ 1， c(HY)＝ 23×0.1000 mol·L－ 1－ 13×0.1000 mol·L－ 1＝ 13×0.1000 mol·L－ 1，那么Ka(HY) ＝ [c(Y － )· c(H ＋ )]/c(HY) ＝ (13×0.1000 mol·L－ 1×10－ 5mol·L－ 1)/(13×0.1000 mol·L－ 1)＝ 10－ 5， B 项正确。HX 的酸性比HY 的弱，滴定至HX 恰好完全反应时，HY 也完全反应，此时溶液中的溶质为NaX 和 NaY， X－ 的水解程度比Y－ 的水解程度大，则有c(Y－ )＞ c(X－ )， C 项错。HY 和 HZ 混合，达到平衡时，据电荷守恒有c(H＋ )＝ c(Y－ )＋ c(Z－ )＋ c(OH－ )； 2 对于弱酸HY 来说，Ka(HY)＝ [c(H＋ )· c(Y－ )]/c(HY)， 则有c(Y－ )＝ [Ka(HY)· c(HY)]/c(H＋ )，故 c(H＋ )＝ [Ka(HY)· c(HY)]/c(H＋ )＋ c(Z－ )＋ c(OH－ )， D 项错。 答案：B 点拨：知识：酸碱中和滴定，酸性强弱与溶液导电能力的关系，弱酸电离平衡常数计算，溶液中离子浓度的比较。能力：考查考生的综合分析能力、逻辑...