1 原电池与电解池 学科内重点热点分析 原电池与电解池是高考每年都涉及的内容，本专题的考查要求为：（1）理解原电池原理。熟记金属活动性顺序。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。 （2）了解电解和电镀的基本原理及应用。高考考查的方式除了以课本知识为基点的原电池和电解池原理的直接考查外，还给出以最新电池等新科技和新知识为信息的信息迁移题，以考查学生对课本知识的灵活运用和信息处理能力。 装置特点：化学能转化为电能。 ①、两个活泼性不同的电极； 形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）； 原 ③、形成闭合回路（或在溶液中接触） 电 负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。 池 基本概念： 正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。 原 电极反应方程式：电极反应、总反应。 理 氧化反应 负极 铜锌原电池 正极 还原反应 反应原理：Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=2H2↑ 电解质溶液 电极反应： 负极（锌筒）Zn-2e-=Zn2+ 正极（石墨）2NH4++2e-=2NH3+H2↑ ①、普通锌— — 锰干电池 总反应：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2↑ 干电池： 电解质溶液：糊状的NH4Cl 特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液 ②、碱性锌— — 锰干电池 电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）； 电解液：由中性变为碱性（离子导电性好）。 总反应：Zn+2H2O+2MnO2=2MnO(OH)+Zn(OH)2 正极（PbO2） PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O 负极（Pb） Pb+SO42--2e-=PbSO4 铅蓄电池：总反应：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O 电解液：1.25g/cm3~1.28g/cm3 的H2SO4 溶液 失 e -,沿导线传递，有电流产生 溶解 不断 移 向 阳离子 放电 充电 2 蓄电池 特点：电压稳定。 Ⅰ、镍——镉（Ni——Cd）可充电电池； 其它蓄电池 Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Ⅱ、银锌蓄电池 锂电池 ①、燃料电池与普通电池的区别 不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时 电极反应产物不断排出电池。 燃料电池 ②、原料：除氢气和氧气外，也可以是 CH4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。 负极：2H2+2OH--4e-=4H2O ；正极：O2+2H2O+4e-=4OH- ③、氢氧燃料电池： 总反应：O2 +2H2 =2H2O 特点：转化率高，持续使用，无污染。 废旧电池的危害：旧电池中含有重金属（Hg2+）酸碱等...
