高考总复习反应热的核心知识【考试目标】1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。4．了解焓变与反应热的含义。【考点梳理】要点一、反应热（焓变）1．定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或转换成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”，符号：△H,单位：kJ/mol 或 kJ・mol-i2．反应热的表示方法：反应热用 4H 表示，其实是从体系的角度分析的。放热反应：体系能量＞环境，体系将能量释放给环境，体系的能量降低，因此，放热反应的 4HV0,为“一”。吸热反应：环境能量＞体系，体系吸收了环境的能量，体系的能量升高，因此，吸热反应的 4H＞0,为“+”。表示方法——热化学方程式：既能表明化学反应中物质的变化，又能表明能量的变化的化学方程式，叫做热化学方程式。3.化学反应中能量变化的原因化学反应的本质：旧的化学键断裂和新的化学键生成。任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，反应物分子间相互作用时，旧的化学键断裂，需要吸收能量；当生成物分子生成时，新的化学键形成，需要放出能量，而吸收的总能量和放出的总能量总是有差距的。如果反应完成时，生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量大，这是放热反应。对于放热反应，由于反应后放出能量（释放给环境）而使反应体系的能量降低。因此，规定放热反应的△H 为“负”。反之，对于吸热反应，由于反应吸收能量（能量来自环境）而使反应体系的能量升高。因此，规定吸热反应的厶 H 为“正”。当 4H 为“负”或△HV0 时，为放热反应；当 4H 为“正”或△H>0 时，为吸热反应。结论：根据质量守恒定律和能量守恒定律，特定反应的反应热等于反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量与生成物分子化学键形成时所释放的总能量之差。IPAH=E 反应物分子化学键总键能一 E 生成物分子化学键总键能4.键能的概念：断开 lmol 某化学键所吸收的能量叫做该键的键能，形成 lmol 该化学键所放出的能量也叫做该键的键能。例如：(1)断开化学键吸收能量:1molH2中含有 lmolH—H 键，常温常压下使 lmolH?变为2molH 原子，即断开了 lmolH—H 键，需要吸收 436kJ 的热量。(2)形成化学键放出能量由 2molH 原子生成 lmolH2,有 lmolH—H 键生成，生成过程中向外...
