高考总复习反应热的核心知识【考试目标】1
了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式
了解化学能与热能的相互转化
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念
3．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础
了解化学在解决能源危机中的重要作用
4．了解焓变与反应热的含义
【考点梳理】要点一、反应热（焓变）1．定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或转换成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”，符号：△H,单位：kJ/mol 或 kJ・mol-i2．反应热的表示方法：反应热用 4H 表示，其实是从体系的角度分析的
放热反应：体系能量＞环境，体系将能量释放给环境，体系的能量降低，因此，放热反应的 4HV0,为“一”
吸热反应：环境能量＞体系，体系吸收了环境的能量，体系的能量升高，因此，吸热反应的 4H＞0,为“+”
表示方法——热化学方程式：既能表明化学反应中物质的变化，又能表明能量的变化的化学方程式，叫做热化学方程式
化学反应中能量变化的原因化学反应的本质：旧的化学键断裂和新的化学键生成
任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，反应物分子间相互作用时，旧的化学键断裂，需要吸收能量；当生成物分子生成时，新的化学键形成，需要放出能量，而吸收的总能量和放出的总能量总是有差距的
如果反应完成时，生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量大，这是放热反应
对于放热反应，由于反应后放出能量（释放给环境）而使反应体系的能量降低
因此，规定放热反应的△H 为“负”
反之，对于吸热反应，由于反应吸收能量（能量来自环境）而使反应体系的能量升高
因此，规定吸热反应的厶 H 为“正”
当 4H 为“负”或△HV0 时，为放热反应；当 4H 为“正”或△H>0 时，为吸热反应
结论：根据质量守恒定律和能量守恒定律，特定反应的反应热等于反应物分子化学键断裂时所吸收的总
