第八章 氧化还原反应与电极电位练习题一、选择题( 共 9 题) 1. 某一电池由下列两个半反应组成：AA2+ + 2e和 B 2+ + 2eB 。反应 A + B2+A2+ + B 的平衡常数是1.0 104，则该电池的标准电动势是⋯（）(A) +1.20 V (B) +0.12 V (C) +0.07 V (D) -0.50 V 2. 当 pH = 10 时，氢电极的电极电势是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）(A) -0.59 V (B) -0.30 V (C) 0.30 V (D) 0.59 V 3. 在272 OCr+ I+ H + Cr3+ + I 2 + H 2O 反应式中，配平后各物种的化学计量数从左至右依次为⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）(A) 1 ，3，14，2，1 21 ，7 (B) 2 ，6， 28，4， 3，14 (C) 1，6，14，2，3， 7 (D) 2 ，3，28，4，1 21 ，14 4. 不用惰性电极的电池反应是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）(A) H 2 + Cl 22HCl(aq) (B) Ce4+ + Fe2+Ce 3+ + Fe3+(C) Ag + + ClAgCl(s) (D) 2Hg 2+ + Sn2+ + 2ClHg 2Cl 2 + Sn4+5. 已知：(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V ，(Br 2/Br ) = 1.07 V ，(H 2O2/H 2O) = 1.78 V ，(Cu 2+/Cu) = 0.34 V ，(Sn4+/Sn2+) = 0.15V 则下列各组物质在标准态下能够共存的是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）(A) Fe 3+，Cu (B) Fe 3+，Br 2(C) Sn 2+，Fe3+(D) H 2O2， Fe2+6. 有一原电池：Pt│Fe3+(1 mol ·dm-3)，Fe2+(1 mol ·dm-3)‖Ce4+(1 mol ·dm-3)，Ce3+(1 mol ·dm-3)│Pt 则该电池的电池反应是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）(A) Ce 3+ + Fe3+ = Ce 4+ + Fe2+(B) Ce 4+ + Fe2+ = Ce 3+ + Fe3+(C) Ce 3+ + Fe2+ = Ce 4+ + Fe (D) Ce 4+ + Fe3+ = Ce 3+ + Fe2+7. 电池反应： H2(g，100kPa) + 2AgCl(s)2HCl(aq) + 2Ag(s) E= 0.220 V ，当电池的电动势为0.358 V 时，电池溶液的pH 为⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）(A) 2HpEE(B) 059.0220.0358.0(C) 059.02220.0358.0(D) 0 8. 两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同， 它们组成电池的电动势⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）(A) E= 0，E = 0 (B) E≠0， E ≠0 (C) E≠0，E = 0 (D) E= 0， E ≠ 0...
