氧化还原反应方程式的配平练习题氧化还原反应方程式的配平练习题氧化还原反应的实质：得失电子守恒方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）配平方法：化合价升降法（电子得失法）配平步骤：1、标价态：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价；2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。【例 1】：C + HNO 3 ——CO 2↑ + NO 2↑ + H 2O 【例 2】：NH 3 + O2 ——NO + H 2O 【例 3】： H2S + HNO 3 ——H 2SO4 + NO 2 + H 2O 配平技法：1、全变左边配： 某元素化合价完全变化， 先配氧化剂或还原剂的系数①KNO 3 + FeCl2 + HCl ——KCl + FeCl 3 + NO↑ + H 2O ②Pt + HNO 3 + HCl ——H 2PtCl 4 + NO 2↑ + H 2O 2、部分变两边配： 某元素化合部分变， 含该元素的物质先配生成物。①Mg + HNO 3 ——Mg(NO 3)2 + NH 4NO 3 + H 2O ②KMnO 4 + HCl ——MnCl 2 + Cl 2↑ + KCl + H 2O 3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物①NO 2 + H 2O ——HNO 3 + NO ②Cl 2 + NaOH ——NaCl + NaClO 3 + H 2O ③AgNO 3 ——Ag + NO 2↑ + O2↑4、多变整体配： 某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数【例 4】：FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO2①Cu2S + HNO 3 —— Cu(NO 3)2 + NO↑+ H2SO4 + H 2O ②P4 + CuSO4 + H 2O ——Cu3P + H 3PO4 + H 2SO45、零价法：将某物质中价态难确定时， 可假设其中各元素化合价均为零价。【例 5】：FeSi + HNO 3 ——H 4SiO4 + Fe(NO 3)3 + NO↑ + H 2O ①Fe3C + HNO 3 ——CO 2↑ + Fe(NO 3)3 + NO 2↑ + H 2O ②Fe3P + HNO 3 ——Fe(NO 3)3 + NO↑ + H 3PO4 + H2O 6、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）①Cr(OH) 4－ + OH－ + ClO－——CrO 42－ + Cl－+ H 2O ②MnO 4－ + Cl－ + H + ——Mn 2+ + Cl 2↑+ H 2O ③MnO 4－ + H 2O2 + H+ ——Mn 2+ + O2↑+ H 2O 7．关于有缺项的方程式的配平： （缺项一般是酸、碱或水）...
