氧化还原反应离子方程式的书写范例指导向白色微溶物CuCl中滴加稀硝酸有NO 生成，写出其离子方程式。过关练习1、H2S使酸性 KMnO4 溶液褪色，且有浅黄色沉淀生成2、SO2使酸性 KMnO4 溶液褪色3、甲酸钠溶液使酸性KMnO4 溶液褪色4、向 CS2（无色液体）滴入酸性KMnO4 溶液，生成单质硫，并放出CO2。5、H2O2 能使酸性KMnO4 溶液褪色。6、N a 2 S2 O 3 常用做脱硫剂。N a 2 S2O 3 和氯气反应，氯水颜色变浅7、向 Fe ( NO 3 ) 2 溶液中滴加稀硫酸8、向 Fe2(SO4)3溶液中通入SO2，溶液由黄色变浅绿色9、利用 H2SO4、KI 和淀粉溶液， 检验食盐中是否含有 KIO310、FeI2 溶液与足量的Br2 水反应11、酸性重铬酸钾溶液与乙醇反应生成乙酸12、氢碘酸（ HI）与 Fe (O H) 3 反应，写出反应的离子方程式。13、硝酸铁溶液与足量的HI 反应，写出反应的离子方程式。14、羟胺（ NH2OH）可除去 Fe2＋中的 Fe3 ＋能力提升1、下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是(??? ) A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑B.2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO 4+CO2↑ +H2O C.MnO2+4HCl(浓 ) MnCl 2+Cl2↑ +2H2O D.K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O 2、锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料 （LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：第③步反应的离子方程式是。答案： 4 LiMn2O4 + 4H+ + O2 = 8MnO2 + 4Li+ + 2H2O 3、二氧化氯（ ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。工业以 CH 3OH 与 NaClO 3为原料在酸性条件下制取ClO 2，同时产生CO 2 气体，已知该反应分为两步进行，第一步为 2ClO 3+ 2Cl+ 4H+ = 2ClO 2↑ + Cl 2↑+ 2H 2O。（1）写出第二步反应的离子方程式。生产时需在反应物中加少量 Cl，其作用是。（2）上述工业生产中会发生副反应ClO 3+ Cl+ H+ - Cl 2↑+ H 2O（未配平），若测得反应后的混合气体中 Cl 2 的体积分数为3/73 ，则起始投料时CH 3OH 与 NaClO 3 的物质的量之比为。答案：（1）CH3OH + 3Cl2 + H2O = 6Cl- + CO2 + 6H+ 催化剂（ 2）1︰6.1 4、氯化亚铜在有机合成工业中常作催化剂．它是一种白色，微溶于水、不溶于酒精，易溶于酸．见光易分解，易与空气中氧气反应的物质．国家标准规定合格的CuCl 产品的主要质...
