1 第七讲氯及卤族元素（一）氯气的性质及用途1．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。2．化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）①2Na＋Cl2 2NaCl （产生白烟）②Cu ＋Cl 2 CuCl 2（产生棕黄色的烟）③2Fe ＋3Cl 22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中（2）与非金属反应如：① H 2＋Cl 22HCl （发出苍白色火焰，有白雾生成）—— 可用于工业制盐酸H 2＋Cl 22HCl （会发生爆炸）—— 不可用于工业制盐酸②2P＋3Cl 22PCl3（氯气不足；产生白雾）2P＋5Cl 22PCl5（氯气充足；产生白烟）（3）与水反应： Cl 2＋ H2O = HCl ＋HClO （4）与碱反应Cl 2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H2O（用于除去多余的氯气）2Cl 2＋2Ca(OH) 2 = Ca(ClO) 2＋CaCl 2＋ 2H2O（用于制漂粉精）Ca(ClO) 2＋CO2＋H 2O = CaCO 3↓＋2HClO （漂粉精的漂白原理）（5）与某些还原性物质反应①2FeCl2＋ Cl 2 = 2FeCl 3②2KI ＋Cl 2 = 2KCl + I 2（使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝色，用于氯气的检验）③SO2＋Cl 2＋2H2O = 2HCl + H 2SO4（6）与某些有机物反应① CH4＋Cl 2 CH3Cl + HCl （取代反应）② CH2=CH 2＋Cl 2 → CH2ClCH 2Cl（加成反应）2 考点 1 氯水的成分的复杂性和多样性1．氯水的成分和性质成分表现的性质反应实例Cl 2①呈黄绿色②强氧化性③加成反应Cl 2+MgCl 2+2KICl 2+H2SO3+H2OCl 2+CH 2=CH 2→H+强酸性2H++CaCO3滴入紫色石蕊试液先，后HClO ①弱酸性②强氧化性HClO+OHClO +H2O 漂白、杀菌、消毒Cl沉淀反应Cl +Ag+AgCl ↓2．Cl 2+H 2OH++Cl +HClO 平衡移动的应用向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c(Cl ) ①用饱和食盐水除Cl 2 中的 HCl ②用排饱和食盐水法收集Cl 2盐酸c(H+)和 c(Cl ) 次氯酸与浓盐酸反应制Cl 2NaOHc(H+) 用 NaOH 溶液吸收多余的Cl 2Ca(OH) 2c(H+) 制漂白粉CaCO3c(H +) 制高浓度 HClO 溶液光照c(HClO) 氯水闭光保存或现用现配[ 特别提醒 ] ：Cl 2+H 2OH++Cl +HClO 平衡移动的各种情况均可归结到勒夏特列原理，故掌握知识要“以不变应万变”。3、几种漂白剂的比较漂白剂HClO Na2O2（H2O2）SO2活性炭漂白原理氧化漂白氧化漂白化合漂白...
