沉淀溶解平衡计算VIP免费

溶解平衡计算一、Ksp与S的计算1.℃时，Ca(OH)2溶解度为0.74g，已知Ca(OH)2摩尔质量为74g/mol，则Ksp为？2.已知BaSO4的Ksp=1×10-10，已知BaSO4摩尔质量为233g/mol，求其溶解度S为?单位：g2.开始沉淀和完全沉淀pH求算常温下Cu(OH)2的溶度积Ksp＝3.0×10－20，若溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L－1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为______。Cu2＋完全沉淀[即c(Cu2＋)≤1.0×10－5mol·L－1]时溶液的pH为________，本节课主要内容1.开始沉淀和完全沉淀pH求算2.判断有无沉淀生成3.离子浓度大小比较1.将沉淀用100mL纯水或100mL0.01mol·L－1的H2SO4分别洗涤，两种情况下损失的BaSO4的质量之比为______。已知Ksp[BaSO4]＝1×10－10（提示：比较两种情况下损失的c(Ba2+)即可）2.AgBr悬浊液中加入等体积NaCl悬浊液，若能产生为AgCl沉淀，则NaCl悬浊液浓度为？已知Ksp(AgBr)=1×10-12，Ksp（AgCl）=1×10-10若改为AgBr悬浊液中加入等体积NaCl溶液呢？若改为AgBr饱和溶液中加入等体积NaCl溶液呢？1.已知溶液中c(Ag＋)、c(Cl－)的乘积是一个常数，即Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.0×10－10，向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中(1)加入50mL0.018mol/L的盐酸，生成沉淀后，溶液中c(Ag＋)＝________。(2)加入50mL0.020mol·L－1的盐酸，生成沉淀。①沉淀生成后溶液中c(Ag＋)为________。②沉淀生成后溶液的pH=________。③所得溶液中离子浓度大小顺序为.2.(1)常温下，Cu(OH)2的Ksp＝1×10－19。①某CuSO4溶液中c(Cu2+)＝0.1mol·L－1，如果要生成Cu(OH)2，应调整溶液pH，使之大于____。②要使0.2mol·L－1CuSO4溶液中Cu2+沉淀完全，应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液pH为。③要是1mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀完全Cu2+变为原来1/1000，则调节pH为。一、Ksp与S的计算在室温下，碘化铅（PbI2）的溶度积（Ksp）为3.2×10-8，试计算室温下碘化铅饱和溶液中Pb2+和I-浓度分别是___、_____，碘化铅的溶解度________。（已知：PbI2的相对分子质量为461）二、求算开始沉淀和完全沉淀的pH开始沉淀带入初始浓度，沉淀完全带入1×10-5mol/L。(1)常温下，Cu(OH)2的Ksp＝1×10－19。①某CuSO4溶液中c(Cu2+)＝0.1mol·L－1，如果要生成Cu(OH)2，应调整溶液pH，使之大于____。②要使0.2mol·L－1CuSO4溶液中Cu2+沉淀完全，应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液pH为。③要是1mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀完全Cu2+变为原来1/1000，则调节pH为。注:区分开始沉淀、完全沉淀、题干要求三、pH调控范围：主体离子不沉淀，杂质离子沉完，多种杂质离子时，应大于较大pH。(清北)已知Ksp[Al(OH)3]=1×10﹣33，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39，Ksp[Mn(OH)2]=1×10-15。室温下，除去0.1mol·L-1MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度小于1×10﹣6mol•L﹣1)，需调节溶液pH范围为。pH调控范围：主体离子不沉淀，杂质离子沉完，多种杂质离子时，应大于较大pH。(重点)1mol/L的硫酸铜溶液中，混有杂质Fe3+且c(Fe3+)=1×10－3mol/L，当Fe3+沉淀完全时pH为，当Cu2+开始沉淀时pH为，欲除去硫酸铜中混有的Fe3+，请计算应该调控的pH范围。已知Ksp[Fe(OH)3]=1×10－38，Ksp[Cu(OH)2]=1×10－184.QC与Ksp大小关系：QC>Ksp溶液过饱和，有沉淀析出QC=Ksp溶液恰好饱和QC