沪教版初中化学《第六章溶解现象》基本知识点总结1．溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物。溶液的特点：均一、稳定、透明、混合物2．溶质：被溶解的物质。可以是固体、液体或气体溶剂：能溶解其它物质的物质。水是常用的溶剂。酒精、汽油也是溶剂，通常量多的为溶剂3．盐酸溶质是：氯化氢（HCl）溶剂是水氨水溶质是：氨气（NH3）溶剂是水碘酒溶质是：碘（I 2）溶剂是酒精4．悬浊液和乳浊液区别是分散的物质分别是固体和液体，相同是均不溶于水。悬浊液如泥沙水、乳浊液如：食用油溶于水5．洗涤剂（洗衣粉、肥皂）通过乳化作用去油污，形成乳浊液。洗涤剂称为乳化剂。6．溶于水温度升高有：氢氧化钠（NaOH）、浓硫酸（ H2SO4）溶于水温度降低有：硝酸铵（NH4NO3）氯化铵（ NH4Cl ）7．少量固体溶于水中，使溶液凝固点降低、沸点升高。8．溶液导电是因为产生自由移动的离子金属导电是因为有自由电子9．溶质的质量分数（w）=溶剂的质量溶质的质量溶质的质量×100% 溶质的质量分数越大，溶液越浓，反之越稀10．用固体与水配制溶液：步骤：计算、称量、溶解仪器：药匙、天平、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒例题：配制50g 质量分数为5%的氯化钠溶液：需NaCl 固体多少克，量取多少毫升水。 NaCl的质量： m=5%×50g=2.5g 需水的体积：m lggg/15.250=47.5ml 11．用浓溶液加水配成稀溶液：步骤：计算、量取、溶解仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒例题：用37%浓盐酸、密度为1.18g/cm3 配成 400g20%的稀盐酸、需浓盐酸多少毫升，加水多少毫升？浓盐酸的体积 =%37/18.1%204003cmgg=182ml 水的体积 =33/1/18.1182400cmgcmgmlg=185ml 12．例题： 13g 锌与 100g 稀 H2SO4恰好完全反应，求稀H2SO4的溶质质量分数？解：设 13g 锌与 100g 稀 H2SO4完全反应需H2SO4 的质量为 x Zn + H 2SO4 = ZnSO4 + H2↑xg981365 x=19.6g 答：略65 98 13g x H2SO4的溶质质量分数=gg1006.19× 100%=19.6% 13．饱 和 溶 液不饱和溶液饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。14．溶解度：在一定温度下，该溶质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量（S）单位为：克饱和溶液中%100100)(100)(SSwS溶质质量分数溶剂质量溶质质量溶解度溶解度 KNO3 和 NaCl 的溶液度随温度升高而增加 KNO3受温度影响大，而NaCl 影响小Ca(OH)2的溶解随温度升高而降低15．气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大16．结晶：可以通过蒸发溶剂也可以冷却热的饱和溶液。如： NaCl 和 KNO3的分离可以通过结晶升高温度或增加溶剂降低温度或蒸发溶剂或增加溶质KNO 3NaCl Ca(OH) 2温度
