高二上学期期中考试化学试题说明:本试卷分第I 卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,试卷满分100 分,考试时间90 分钟。可能用到的相对原子质量: H 1 Na 23 Mg 24 Al 27 O:16 Cl 35.5 S 32 K : 39, Fe 56 Zn 65 Cu 64 I:127,第 I 卷(选择题共 54 分)一、选择题(每小题3 分,共 54 分,每小题只有一个选项符合题意)1、下列变化不能用勒夏特列原理解释的是()A.红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅B.实验室中常用饱和食盐水除去Cl 2中混有的 HCl C.二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率D. H2、I 2、HI 混合气体加压后颜色变深2、下列有关反应速率的说法正确的是( ) A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时,改用98%的硫酸可以加快反应速率B.100 mL 2 mol ·L﹣1的盐酸跟锌片反应,加入氯化钠溶液,反应速率不变C.SO2的催化氧化反应是一个放热的反应,所以升高温度,反应速率变慢D.汽车尾气中的NO和 CO可以缓慢反应生成N2 和 CO2,减小压强反应速率变慢3、已知;( NH4) 2CO3(s)═ NH4HCO3(s) +NH3(g)△ H=+74.9kJ ·mol﹣1,下列说法中正确的是()A.该反应中熵变、焓变皆大于0 B.该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行C.碳酸盐分解反应中熵增加,因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D.能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应4、下列叙述不正确的是()A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.铁船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀C.钢铁腐蚀的负极反应:Fe﹣3e﹣═Fe3+D.把锌片放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快5、500 mL KNO3和 Cu(NO3) 2的混合溶液中c(NO3-) =6.0 mol · L- 1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后, 两极均收集到22.4 L 气体(标准状况) ,假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是( ) A.原混合溶液中c(K+) 为 1 mol · L-1 B.上述电解过程中共转移4 mol 电子C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D.电解后溶液中c(H+) 为 2 mol · L-16、已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ,且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ,氢气中 1 mol H ―H 键断裂时吸收热量为436 kJ ,求水蒸气中1 mol H ―O 键形成时放出热量()A. 463kJ B. 557 kJ...