高二上学期期中考试化学试题说明：本试卷分第I 卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，试卷满分100 分，考试时间90 分钟。可能用到的相对原子质量： H 1 Na 23 Mg 24 Al 27 O：16 Cl 35.5 S 32 K ： 39， Fe 56 Zn 65 Cu 64 I：127，第 I 卷（选择题共 54 分）一、选择题（每小题3 分，共 54 分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）A．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅B．实验室中常用饱和食盐水除去Cl 2中混有的 HCl C．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率D． H2、I 2、HI 混合气体加压后颜色变深2、下列有关反应速率的说法正确的是( ) A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率B．100 mL 2 mol ·L﹣1的盐酸跟锌片反应，加入氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢D．汽车尾气中的NO和 CO可以缓慢反应生成N2 和 CO2，减小压强反应速率变慢3、已知；（ NH4） 2CO3（s）═ NH4HCO3（s） +NH3（g）△ H=+74.9kJ ·mol﹣1，下列说法中正确的是（）A．该反应中熵变、焓变皆大于0 B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应4、下列叙述不正确的是（）A．原电池是将化学能转化为电能的装置B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁腐蚀的负极反应：Fe﹣3e﹣═Fe3+D．把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快5、500 mL KNO3和 Cu(NO3) 2的混合溶液中c(NO3－) ＝6．0 mol · L－ 1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后， 两极均收集到22．4 L 气体（标准状况） ，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( ) A．原混合溶液中c(K＋) 为 1 mol · L－1 B．上述电解过程中共转移4 mol 电子C．电解得到的Cu的物质的量为0．5 mol D．电解后溶液中c(H＋) 为 2 mol · L－16、已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，氢气中 1 mol H ―H 键断裂时吸收热量为436 kJ ，求水蒸气中1 mol H ―O 键形成时放出热量（）A． 463kJ B． 557 kJ...
