1 海水的综合利用1、海洋是一个巨大的宝藏。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（） A. 单质溴 B.单质镁 C.氯化钠 D.烧碱【答案】Ｃ2、从海水中提取镁的工艺流程主体是( ) 【答案】 B 【解析】 从海水中提取镁步骤为：①将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；②将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（ OH） 2 沉淀；③在Mg（OH） 2沉淀中加入盐酸得到MgC12 溶液， 再经蒸发结晶得到MgC12· 6H 2O；④ 将 MgC12· 6H 2O在一定条件下加热得到无水MgC12；⑤ 电解熔融的氯化镁可得到Mg。3、从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是A. Mg B. NaCl C. Br2 D. K 【答案】 B 4、要除去溴中少量的Cl 2，可向溴中加入( ) A．适量 KBr B．适量溴蒸气C．适量 KI D．适量 AgNO3溶液【答案】 A 【解析】利用反应：2KBr＋Cl 2===2KCl＋Br 2，可使 Cl 2生成 KCl 而除去；溴蒸气与Cl 2不反应；加入 KI 会引入杂质I 2；加入 AgNO3，会使溴也反应。5、H、 21 H、H、H＋、 H2 是（）A．氢的五种同位素 B．五种氢元素C．氢的五种同素异形体 D．氢元素的五种不同微粒【答案】 D 【解析】上述五种微粒中有原子、离子、分子，根据所学的同位素、同素异形体的定义可以判断应为五种不同微粒。6、下列海水中的元素，对其用途的说明中，不正确的是A.锂被称为“国防金属” B.碘用于医药制碘酒C.铀用于做核燃料 D.镁用于制造飞机、汽车【答案】 A 【解析】金属镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料，因而具有“国防金属”的美誉7、电解饱和食盐水，当阴极附近有0.8 mol氢氧化钠生成时，导线中通过的电子的物质的量是（）A．0.16 mol B．0.2 mol C． 0.4 mol D．0.8 mol 【答案】 D 【解析】由H2OH＋＋OH－知每有 1 mol H＋放电，就会生成1 mol OH－，而 1 mol H＋放电2 需要转移 1 mol e－，故有 0.8 mol NaOH 生成，导线中就有0.8 mol e－通过。8、电解CuSO4 溶液时，若要达到如下三个要求：①阳极质量减小；②阴极质量增加；③电解质溶液中Cu2＋浓度不变。则选用的电极是（）A．纯铜作阳极，含锌、银的铜合金作阴极B．铁作阳极，铜作阴极C．石墨作阳极，铂作阴极D．含锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极【答案】 A 【解析】纯铜作阳极时，构成电镀池，电解液中Cu2＋浓度不变，若用粗铜作阳极时，溶液中Cu2 ＋浓度会略有减小。9、下列叙...
