下载后可任意编辑最新高考化学计算的解题方法与技巧总复习知识点考点总结归纳 2024 年高考化学计算的解题方法与技巧一、守恒法利用电荷守恒和原子守恒为基础，就是巧妙地选择化学式中某两数(如化合价数、正负电荷总数)始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某微粒(如原子、电子、离子)的物质的量保持不变，作为解题的依据，这样不用计算中间产物的数量，从而提高解题速度和准确性。 （一）原子个数守恒【例题 1】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成，测知该混合物中的硫的质量分数为 a，求混合物中铁的质量分数。 【分析】根据化学式 FeSO4、Fe2(SO4)3 可看出，在这两种物质中 S、O 原子个数比为 1：4，即无论这两种物质以何种比例混合，S、O 的原子个数比始终为 1：4。设含 O 的质量分数 x，则 32/64＝a/x，x＝2a。所以 ω(Fe)＝1－3a【例题 2】用 1L1mol/L 的 NaOH 溶液吸收 0.8molCO2，求所得的溶液中 CO23－和HCO3＝的物质的量之比为 【分析】依题意，反应产物为 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合物，根据 Na 原子和C 原子数守恒来解答。设溶液中 Na2CO3 为 xmol，为 NaHCO3ymol，则有方程式①2x+y=1mol/L×1L②x+y=0.8mol，解得 x=0.2，y=0.6，所以[CO32－]：[HCO3－]＝1：3（二）电荷守恒——即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。 【例题 3】在 Na2SO4 和 K2SO4 的混和溶液中，假如[Na+]=0.2 摩／升，[SO42-]=x 摩／升 ，[K+]=y 摩／升，则 x 和 y 的关系是（A）x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x－0.1) (D)y=2x－0.1【分析】可假设溶液体积为 1 升，那么 Na+物质的量为 0.2 摩，SO42- 物 质 的 量 为 x 摩 ， K+ 物 质 的 量 为 y 摩 ， 根 据 电 荷 守 恒 可 得 [Na+]+[K+]=2[SO42-] ， 所 以 答 案 为 BC 【 例 题 4 】 用 1L1mol/L 的 NaOH 溶 液 吸 收1下载后可任意编辑0.8molCO2，求所得的溶液中 CO23－和 HCO3＝的物质的量之比为 【分析】根据电荷守恒：溶液中[Na+]+[H+]=[HCO3－]+2[CO32－]+[OH－]，因为[H+]和[OH－]均相对较少，可忽略不计。∴[Na+]=[HCO3－]+2[CO32－]，已知[Na+]＝1mol/L，根据 C 原子守恒：[HCO3－]+[CO32－]＝0.8mol/L，所以 1＝0.8+[CO32－]，所以[CO32－]＝0.2mol/L，[HCO3－]＝0.6mol/L，所以[CO32－]：[HCO3－]＝1：3（三）电...
