酸性表现的是溶液或液体的氢离子浓度； 氧化性是物质得到电子的能力； 强酸是酸中的氢离子几乎完全电离出来的酸； 如盐酸/硝酸/高氯酸 弱酸只部分电离。 如碳酸/醋酸/氢氟酸 “强酸”与“弱酸”可根据酸在一定浓度下的“酸性”来判断； 酸都可表现出“氧化性”，但并不一定就是“氧化性的酸”，酸可表现出“氧化性”是因其中的氢离子具有一定的得电子能力；而“氧化性的酸”一般是指酸中除氢以外的元素体现出较强的氧化性，如浓硫酸、硝酸、高氯酸、次氯酸等。 另外注意：氧化性的酸不一定是强酸，如次氯酸； 非氧化性的酸不一定是弱酸，如盐酸； 强腐蚀性的酸也不一定是强酸，如氢氟酸；但强酸通常都会有强腐蚀性（主要是酸性起的作用） 酸中主要元素的非金属性越强，对应的酸的酸性越强。中学常见弱酸强弱记诵口诀(从前到后酸性逐渐变弱，只考虑第一级电离的比较） 亚硫酸＞磷酸＞氢氟酸，亚硝酸＞甲酸＞冰醋酸，碳酸＞氢硫酸＞氢氰酸。 即 H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HCN 其他常见酸如HClO4, H2SO4,HNO3,HI， HBr 都是强酸，强酸在水里视作酸性等同（水的拉平效应，使得强酸一级电离完全） 碱性：Fe(OH)2>Fe(OH)3>Cu(OH)2 规律： 0。 总原则——根据碱的电离常数的大小：碱的电离常数越大，该碱的碱性越强。 推论：金属阳离子的水解常数越大，由该金属原子在该价态组成的氢氧化物的碱性越弱。 1。 金属元素的电负性越小，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强。 推论（更具操作性）： A）一般金属活动性越大（即金属活动性顺序表中排位越靠前），该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强。 可得出：Fe(OH)3>Cu(OH)2 B）元素周期表中，同周期的金属{主族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属{副族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属主族与副族元素之间不能应用此规律。 根据第二点可得出：Fe(OH)3>Cu(OH)2 C）元素周期表中，同族的金属{主族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强；一般同族的金属{副族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越若。 2。同种金属元素不同价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性的判断方法...
