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二氧化硫和硫酸专题复习

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2010 届高三化学二轮复习 1 二氧化硫和硫酸专题复习 一、二氧化硫 1、物理性质 SO2 是无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,容易液化,易溶于水。 2、化学性质 SO2 是一种酸性氧化物,由于SO2 中硫元素为+4 价,属于中间价态,所以SO2 既有还原性又有氧化性 。 (1)酸性氧化物:具有酸性氧化物的通性。 与H2O 反应:SO2+H2O==H2SO3 与碱性氧化物(CaO)反应:CaO+SO2=CaSO3 (除去燃煤中的SO2) 与碱(如与NaOH)反应:2NaOH+SO2= Na2SO3+H2O , NaOH+SO2= NaHSO3 与盐(如与NaHCO3)反应:NaHCO3+SO2= NaHSO3+CO2 2NaHCO3+SO2= Na2SO3+2CO2+H2O (2)还原性 能被Cl2、O2、KMn O4(H+) 溶液 等强氧化剂所氧化,生成SO42-。 SO2+Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl (SO2 能使氯水褪色)。 SO2 在适当的温度并有催化剂存在条件下,可被氧气氧化为SO3(常温下为无色固体),化学方程式为: ,SO3 与水反应生成硫酸,工业上常利用该原理来生产H2SO4。 (3)弱氧化性 SO2+2H2S=3S↓+2H2O (4)漂白性 SO2 跟某些有色物质化合生成无色物质,但无色物质不稳定,见光、遇热或长久放置又容易分解恢复至原来的颜色。例如SO2 能使品红溶液褪色,但受热后恢复红色。 3、硫酸型酸雨 (1)酸雨: (2)形成原因: (3)形成途径: 【专项练习】 题型 1:SO2 的性质实验 【例题】1、下图是实验室制取 SO2 并验证 SO2 的某些性质的装置图。试回答: (1)在⑥中发生的化学反应方程式为____________________ __。 2010 届高三化学二轮复习 2 (2)①中的实验现象为石蕊试液____ ____,此实验证明 SO2 是_______气体。 (3)②中的品红溶液_______ ____,证明 SO2 有___ _____。 (4)③中的实验现象是______ _____,证明 SO2 有___________性。 (5)④中的实验现象是____________,证明 SO2 有___________性。 (6)⑤的作用是______ ______,反应的化学方程式为____________ _____。 【练习】A:浓 H2SO4 和木炭在加热时发生反应的化学方程式是::2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑。请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并要检出反应产物的装置。现提供浓 H2SO4、木炭和酸性 KMnO4 溶液,其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器所用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去) 将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表,并写出该仪器中应加试...

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