二氧化硫和硫酸专题复习

2010 届高三化学二轮复习 1 二氧化硫和硫酸专题复习 一、二氧化硫 1、物理性质 SO2 是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。 2、化学性质 SO2 是一种酸性氧化物，由于SO2 中硫元素为+4 价，属于中间价态，所以SO2 既有还原性又有氧化性 。 （1）酸性氧化物：具有酸性氧化物的通性。 与H2O 反应：SO2+H2O==H2SO3 与碱性氧化物（CaO）反应：CaO+SO2=CaSO3 (除去燃煤中的SO2） 与碱（如与NaOH）反应：2NaOH+SO2= Na2SO3+H2O , NaOH+SO2= NaHSO3 与盐（如与NaHCO3)反应：NaHCO3+SO2= NaHSO3+CO2 2NaHCO3+SO2= Na2SO3+2CO2+H2O （2）还原性 能被Cl2、O2、KMn O4(H+) 溶液 等强氧化剂所氧化，生成SO42-。 SO2+Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl (SO2 能使氯水褪色）。 SO2 在适当的温度并有催化剂存在条件下，可被氧气氧化为SO3（常温下为无色固体），化学方程式为： ，SO3 与水反应生成硫酸，工业上常利用该原理来生产H2SO4。 （3）弱氧化性 SO2+2H2S=3S↓+2H2O （4）漂白性 SO2 跟某些有色物质化合生成无色物质，但无色物质不稳定，见光、遇热或长久放置又容易分解恢复至原来的颜色。例如SO2 能使品红溶液褪色，但受热后恢复红色。 3、硫酸型酸雨 （1）酸雨： （2）形成原因： （3）形成途径： 【专项练习】 题型 1：SO2 的性质实验 【例题】1、下图是实验室制取 SO2 并验证 SO2 的某些性质的装置图。试回答： （1）在⑥中发生的化学反应方程式为____________________ __。 2010 届高三化学二轮复习 2 （2）①中的实验现象为石蕊试液____ ____，此实验证明 SO2 是_______气体。 （3）②中的品红溶液_______ ____，证明 SO2 有___ _____。 （4）③中的实验现象是______ _____，证明 SO2 有___________性。 （5）④中的实验现象是____________，证明 SO2 有___________性。 （6）⑤的作用是______ ______，反应的化学方程式为____________ _____。 【练习】A：浓 H2SO4 和木炭在加热时发生反应的化学方程式是：：2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑。请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并要检出反应产物的装置。现提供浓 H2SO4、木炭和酸性 KMnO4 溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器所用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去） 将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试...