必修一第一章 从实验学化学 本章重点 1．混合物的分离原理和分离方法。 5．物质的量及其单位——摩尔。 2．混合物分离方法的操作。 6．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。 3．离子的检验及检验试剂的选择。 7．有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度之间的转化计算。 4．物质分离与提纯过程的简单设计。8．一定物质的量浓度溶液的配制。 知识梳理 一．混合物的分离和提纯 1. ：分离 不 溶性固体与液体。操作时注意：一贴、二低、三靠。如除去粗盐中的泥沙，KCl和Mn O2 等。 2. ：浓缩或蒸干溶液得到固体。操作时注意：要不断 搅拌，以免液滴飞溅；当 大量晶体析出 时就应停止加热，用余热蒸干。蒸发皿中溶液不超过 2/3 。如 NaCl(H2O) 3. ：利用溶剂对被提纯物质及杂质溶解度不同，使被提纯物质从饱和溶液中析出。包括蒸发结晶和冷却结晶。如提纯 NaCl(KCl)和KCl(NaCl)。 4. ：提纯或分离沸点不同的液体混合物。主要实验用品：冷凝管等。操作时注意：防止液体暴沸、温度计的位置及冷凝管中水的流向。如石 油 的蒸馏 ，海 水的淡 化，蒸馏 水的制取 。 5. ：利用溶质在 互 不相 溶的溶剂里 的溶解度不同，用一种 溶剂把 溶质从它 与另 一种 溶剂所 组成 的溶液中提取 出来 的方法。萃 取 剂应和原溶液中的溶剂互 不相 溶且 不反 应；对溶质的溶解度要远 大于 原溶剂。如用CCl4 萃 取 溴 水里 的溴 、碘 水中的碘 。 6. ：分离互 不相 溶的液体。主要实验用品：分液漏 斗 。操作时注意：小 孔 对凹 槽 保 证 漏 斗 内外 大气压 相 通 ，下 层 液体由 下 口 流出，上 层 液体由 上 口 倒 出。如分离CCl4 和水。 7. 洗 气：分离易 溶气体与难 溶气体。操作时注意：导 管长 进 短 出。如 CO2(HCl)。 二．常见 离子的检验 1. Cl－ ： AgNO3 与稀 硝 酸 溶液。生 成 白 色 的沉 淀 。 2. SO42－ ： 加过量稀 盐酸 ，再 加BaCl2 溶液，产 生 白 色 沉 淀 。 3. CO32－ ： 与稀 盐酸 反 应生 成 无 色 无 味 且 能 使澄 清 石 灰 水变 浑 浊 的气体。 4. HCO3－ ：与稀 盐酸 反 应生 成 无 色 无 味 且 能 使澄 清 石 灰 水变 浑 浊 的气体，且 与 BaCl2 溶液反 应无 沉淀 生 成 。 5. SO32－ ：加稀 盐酸...
