(完整版)知识讲解_电解的原理_基础

80；^阳极：4OH--4e-=2H2O+O2T阴极：2H++2e-=H2T总反2H2O 电解 2H2T+O2T电解的原理【学习目标】1、了解电解池的工作原理；2、初步掌握一般电解反应产物的判断方法。【要点梳理】要点一、电解原理1.定义：使电流通过电解质溶液（或熔融的电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫电解。2•装置特点：电能转化为化学能。3.形成条件：（1）与电源两个电极相连；（2）电解质溶液（或熔融的电解质）；（3）形成闭合回路。4.阴阳极的判断及反应原理（以电解熔融 NaCl、CuCl2溶液为例）对电解质溶液（或熔融态电解质）通电时，电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，电解质的阳离子移向阴极得电子发生还原反应；电解质的阴离子移向阳极失电子（有的是组成阳极的金属原子失去电子）发生氧化反应，电子从电解池的阳极流出，并沿导线流回电源的正极。这样，电流就依靠电解质溶液（或熔融态电解质）里阴、阳离子的定向移动而通过溶液（或熔融态电解质），所以电解质溶液（或熔融态电解质）的导电过程，就是电解质溶液（或熔融态电解质）的电解过程。与电源正极相连阴离子移向 f 阳极-发生氧化反应阳离子移向一阴极一发生还原反应r弓电源负极相连【高清课堂：电解原理#电解反应类型】要点二、电解类型1•只有电解质参加的反应（电解 CuCl2溶液）阳极：2C1-—2e-=Cl2T（氧化反应）阴极：Cu2++2e-=Cu（还原反应）总反应：CuCl2^解 Cu+Cl2f2•只有水参加的反应（电解稀硫酸）H2SO4CuCl2阳极：阴极：2H++2e-=H2T13•水和电解质均参加的反应(电解饱和食盐水)总反应：2NaCl+2H2O 电解 H2T+Cl2T+2NaOH4.电极参加的反应H2SOq阳极反应：Cu-2e-=Cu2+阴极反应：2H+-2e-=H2T总反应：Cu+2H+电解 CU2++H2T 要点三、电解时电极反应式的书写1•看电极。主要是看阳极是何类型的电极，若为活性电极，电极本身被氧化发生氧化反应。阴极一般不参与电极反应。2•看离子。搞清电解质溶液中存在哪些阴离子、阳离子，根据放电顺序书写电极反应式。3•水溶液中始终有 H+和 OH-,放电顺序中 H+、OH-之后的离子一般不参与电极反应。例如：电解 CuSO4(aq)的电极反应分析：如图所示：(1)看电极。石墨作阳极，Fe 作阴极，所以两电极都不反应。(2) 看离子。阳离子放电顺序：CU2+>H+,故 Cu2++2e-=Cu阴离子放电顺序：OH-〉SO42-,故 4OH--4e-=2H2O+O2T 总方程式为：2CU2++2H2O 电解 2Cu+O2f+4H+或 2CuSO4+2H2O^解 Cu+O2T+2H2SO4要点诠释：书写电极反应式的步骤一...