1 考查沉淀溶解平衡的基本概念1：下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A ．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解2：牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH 的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH( 固)5Ca2++3PO43-+OH- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是已知 Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：解析：本题重点考查沉淀溶解平衡的移动知识，减小右边离子的浓度，沉淀溶解平衡向右移动，增大右边离子的浓度，沉淀溶解平衡向左移动，由此可知答案。答案： H++OH-=H 2O，使平衡向脱矿方向移动5Ca2++3PO34 +F-Ca5（PO4） 3F↓加 Ca2+（或加 PO34 等）一．考查沉淀溶解平衡中溶质浓度的计算例 3：已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－] ＝1.8×10－10Ksp(Ag 2CrO 4)=[Ag+]2[CrO2- 4 ] ＝1.1× 10－12试求：（1）此温度下AgCl 饱和溶液和Ag 2CrO 4 饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。（2）此温度下， 在 0.010mo1· L-1 的 AgNO 3溶液中， AgCl 与 Ag 2CrO 4 分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。解析① AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 1510spLmol103.1108.1)AgCl(K)AgCl(cAg 2CrO 4(s) 2Ag ＋(aq)＋CrO 42－(aq) 2x x (2x)2·x=Ksp 2 1531234242105.64101.14)()(LmolCrOAgKCrOAgcsp∴c(AgCl) ＜c(Ag2CrO4) ②在 0.010 mol ·L-1 AgNO 3 溶液中， c(Ag+)=0.010 mol ·L-1AgCl(s) Ag＋(aq) ＋Cl－(aq) 溶解平衡时：0.010＋x x (0.010＋x)·x＝1.8×10－10 x 很小，∴0.010＋x ≈0.010 x＝1.8× 10－8(mol·L－1) c(AgCl)= 1.8 ×10－8(mol ·L－1) Ag 2CrO 4(s) 2Ag＋(aq) ＋CrO2 －4 (aq) 溶解平衡时：0.010＋x x (0.010＋2x)2·x＝1.1×10－12 x 很小，∴0.010＋2x≈0.010 x＝1.1× 10－8(mol·L－1) ∴c(Ag 2CrO 4)＝1.1×10-8 (mol·L－1) ∴c(AgCl) ＞ c(Ag 2CrO 4) 二．考查沉淀溶解平衡中的溶度积规则3 当难溶物溶解于水后，溶液中浓度积与溶度积有如下规则：...
