溶液中 c(H+)水、c(OH-)水的推断技巧在高中化学知识中，有一个非常重要的知识点，在高考试题中经常出现，那就是水溶液中 c(H+)水、c(OH -) 水的推算与判断。在高中学习过程中，许多学生常常反映较为吃力，很难正确推算与判断，理由是溶质类型多种，很容易混淆。经过认真思考、分析，参阅相关资料后，我归纳提炼出一个综合性“万能公式”，可对任何单一成分类型溶质的题型进行准确而快速的推断或计算。现简述如下。一、“万能公式” 。c (H+) = c (H+)酸 + c (H+)水 －c (H+)阴c (OH-) =c (OH-)碱 + c( OH-)水－ c (OH -)阳（一）各种浓度符号表示的具体含义为：Ⅰ. c (H+)：总的自由氢离子浓度c (H+)酸：酸电离的氢离子浓度c (H+)水：水电离的氢离子浓度c (H+)阴：弱酸根阴离子结合的氢离子浓度Ⅱ. c (OH -)：总的自由氢氧根浓度c (OH-)碱：碱电离的氢氧根浓度c (OH-)水：水电离的氢氧根浓度c (OH -)阳： 弱碱阳离子结合的氢氧根浓度（二） +、－ 的物理意义：+：由于酸（或碱） 、水都各自向溶液提供H+（或 OH -），故三类物质对相应离子作正向贡献。－： 由于弱酸根阴离子（或弱碱阳离子）水解要各自结合H+（或 OH -），故这两类物质对相应离子作负向贡献。该“万能公式”的正确规范运用，前提条件基于一切水溶液中氢离子和氢氧根离子遵循的两大基本理论：A“常数论”。文字阐述：在一定温度下，一切水溶液中总的自由氢离子浓度与总的自由氢氧根浓度的乘积是一个常数——离子积常数公式揭示： K W = c (H+) ×c (OH-) B．“恒等论”。文字阐述：水电离的氢离子浓度和氢氧根浓度永远相等。公式揭示： c (H+) 水 = c (OH-) 水二、溶质类型酸、碱、盐三类物质有可能一种或两种存在于同一水溶液中，依据高中的知识层次和高考检测标准，现在我们只讨论单一成分这种常见题型。根据溶质微粒对H+（或 OH-）所做的贡献，将其分为正向型、负向型两大类，正向型又细分为酸型、碱型；负向型又细分为弱酸根阴离子型（简称阴型）、弱碱阳离子型（简称阳型）。（一）正向型Ⅰ、酸型。由于该类溶液中只有唯一溶质：酸（不论强弱），故“万能公式”可简化为：c (H+) = c (H+)酸 + c (H+)水c (OH-) = c (OH-) 水即 ：酸作为唯一溶质时，水电离的氢氧根浓度就是总的自由氢氧根浓度。实例 1.试计算室温时，1.0×10—3 mol/L HCl 溶液中水电离的氢离子浓度。解： c ( H+)水 = c (...
