- 1 - 惠安一中高二化学《溶液中的离子反应》专题测试题命题者郑素环（满分100 分时间90 分钟）一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意，共44 分) 1. 区分强电解质和弱电解质的依据是A ．溶解度的大小B．属于离子化合物还是共价化合物C．水溶液中是否存在电离平衡D．导电性的强弱2.下列物质中不属于．．．电解质的是A. 固体硫酸钡B. 液态氯化氢C. 气态硝酸D.氨气3. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用 10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸；B.用托盘天平称量25.20g NaCl ；C.用广泛 pH 试纸测得某溶液的pH 为 2.3；D.用 25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL 4. 1 体积 pH＝2.5 的盐酸与 10 体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH 等于A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.5 5．下列溶液加热蒸干后，能析出原溶质固体的是A. Fe 2(SO4)3B.KHCO 3C. CuCl 2D.NH 4HCO 3 6. 为了避免电解液中CuSO4 因水解发生沉淀，正确的操作方法是A. 加硫酸钠B.加稀硫酸C.加 NaOH 溶液D.加热7. 常温下，下列溶液中c(H+)最小的是A． pH=4 的 H 2SO4 溶液B．pH=3 的 CH3COOH 溶液C． c(OH－)=1 ×10－11mol ·L－ 1D． c(H+)=1 ×10－ 3mol ·L－18. 水的电离平衡为H 2OH+﹢OH－，△ H>0，下列叙述不正确的是A．将水加热， pH 减小B．恒温下，向水中加入少量固体KOH ，K w 不变C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大D．向水中加入少量固体NaClO ，平衡逆向移动9. 常温下，在等体积①pH=0 的硫酸、② 0.01mol/L NaOH 溶液、③ pH=10 的纯碱溶液、④ pH=5的 NH 4Cl 溶液中，水电离程度的大小顺序是A．③ >④>②>①B．② >①>④>③C．① >②>③>④D．④ >③>②>①10.25℃，加水稀释10mLpH=11 的氨水，下列判断正确的是A．原氨水的浓度 =10－3mol/LB．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小- 2 - C．溶液中的增大D．再加入 10mLpH=3 的盐酸，混合液pH=7 11. 25℃时， amol ·L-1 一元酸 HA 与 bmol· L-1NaOH 等体积混合后，pH 为 7，则下列关系一定正确的是A． a=bB．a>bC．c (A-)= c(Na+)D．c (A-)< c(Na+) 12. 为证明某可溶性一元酸（HX ）是弱酸，某同学设计了如下实验方案。其中不合理的是A．室温下，测0.1 mol/L HX溶液的 pH，若 pH＞ 1，证明 HX 是弱酸B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX 溶液...
