学习好资料欢迎下载溶液中粒子浓度的大小比较专题复习学案电解质溶液中的粒子浓度大小比较是历年高考的常考知识点，由于这类试题往往需要进行必要的推理、 计算、比较才能得出正确的结论，所以此类试题一般是有区分度的试题，应该给予重视。本堂课我们对此类试题的一般特点和解题方法进行一个专题复习。一、试题的类型有关电解质溶液中的粒子浓度大小比较的常见试题，可分为以下类型：二、解题的思维方法解答此类试题要把握好以下两个思维方向：1、综合分析电离情况、水解情况，分清他们的主要地位和次要地位；2、灵活运用电荷守恒、物料守恒、质子守恒等守恒关系。三、例题及跟踪训练下面，我们针对不同类型的试题举例来分析：1、单一溶质溶液【例 1】在 0.1mol/L的 H2S 溶液中，下列关系错误的是（A ）A.c(H+)=c(HS- )+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C.c(H+) ＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH- )] D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L 解析：溶质只有一种且为二元弱酸，只考虑其电离情况。A、 B、C三项均为把带有同种电荷的离子放在一起， 这个时候要考虑电解质溶液的电荷守恒。重点考虑两个方面：一是带电离子种类是否找全；二是应该乘上电荷系数的地方有没有遗漏。不难发现 A 项中的 c(S2- )前没有乘上电荷系数2 所以 A 项错， B、C项均正确。 D项是把含有同种原子的粒子放在一起，这个时候要考虑物料守恒（即原子守恒），重点考虑三个方面：一是守恒原子（或原子团）的总量关系是否正确；二是含有同种原子（或原子团）的微粒是否找全；三是应该乘上原子系数的地方有没有遗漏。此处 D项中，S 原子总量为1mol/L ，S 原子有三种存在形式：S2- 、HS- 、H2S全部找全，每一种微粒都只含有1 个 S 原子所以系数均为了。D项正确。【例 2】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（A ）A.c(Cl-) ＞c(NH4+) ＞c(H+) ＞c(OH- ) B.c(NH4+) ＞c(Cl-) ＞c(H+) ＞c(OH-) C.c(NH 4+) ＝c(Cl- ) ＞c(H+) ＝c(OH- ) D.c(Cl- ) ＝c(NH4+) ＞c(H+) ＞c(OH-) 解析：溶质只有一种且为强酸弱碱盐，只考虑其水解情况， 由于存在 NH4+水解：NH4++H2ONH3﹒H2O+H+所以 c(Cl-) ＞c(NH4+) 且溶液呈酸性所以c(H+) ＞c(OH-) 。A项正确。【跟踪训练1】（2004 年江苏卷） 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在 0.1mol/LKHC 2O4溶液中，下列关系正确的是（）A．c(K+)+ c(H+)=c(HC2O4-)+ c(OH- )+ c (C2O...
