个性化教案 化 学 反 应 与能量的变化 适用学 科 高 中 化 学 适用年级 高 中 二 年 级 适用区域 人 教 版 适 用 地 区 课时时长（分钟） 6 0 知识点 化学反应与能量的变化 教学 目标 知识与技能： 1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式； 2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系 ； 3、了解反应热和焓变的含义 4 、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式 过程与方法： 通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力。 情感态度与价值观：激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点。 教学 重点 1、化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写； 2、△H 的“+”与“-”。 教学 难点 1、化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写； 2、△H 的“+”与“-”。 个性化教案 教 学 过 程 一 、复习预习 １能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分。 ２学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。 个性化教案 二 、知识讲解 考点 1：反应热 焓变 1、定义：恒压条件下，反应的热效应等于焓变 2、符号：△H 3、单位：kJ/mol 或kJmol-1 4、反应热表示方法：△H为“＋”或△H＞0时为吸热反应；△H为“一”或△H＜0时为放热反应。 5、△H 计算的三种表达式： (1) △H == 化学键断裂所吸收的总能量—化学键生成所释放的总能量 (2) △H == 生成的总能量 –反应物的总能量 (3) △H == 反应物的键能之和– 生成物的键能之和 个性化教案 考 点 2 ： 热 化学方程式 1．定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。 例：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)；△H=－14.9 kJ/mol 2．书写热化学方程式的注意事项： (1)需注明反应的温度和压强。因反应的温度和压强不同时，其△H不同。 (2)要注明反应物和生成物的状态。物质的聚集状态，与它们所具有的能 量有关。 (3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整...
