1 第一章化学反应与能量复习提纲 一、焓变、反应热 要点一：反应热（焓变）的概念及表示方法 化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来描述，叫做反应热，又称焓变，符号为 ΔH，单位为 kJ/mol，规定放热反应的 ΔH 为“—”，吸热反应的 ΔH 为“+”。 特别提醒：（1）描述此概念时，无论是用“反应热”、“焓变”或“ ΔH”表示，其后所用的数值必须带“+”或“—”。 （2）单位是 kJ/mol，而不是 kJ，热量(Q)的单位是 kJ。 （3）在比较大小时，所带“+”“—”符号均参入比较。热量(Q)大，ΔH 小。 1．(2011 年中山高二检测)根据以下三个热化学方程式： 2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－Q1kJ/mol 2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH2＝－Q2 kJ/mol 2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ/mol 判断 Q1、Q2、Q3 三者关系正确的是( ) ΔH1，ΔH2，ΔH3 三者关系是？ A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3 解析：选A。ΔH1＜ΔH2＜ΔH3 要点二：放热反应和吸热反应 1．放热反应的 ΔH 为“—”或 ΔH＜0 ；吸热反应的 ΔH 为“+”或 ΔH ＞0 ∆H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量） ∆H＝E（反应物的键能）－ E（生成物的键能） 1．(2011 年北京宣武区高三质检)下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( ) A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 解析：选A。生成物的总能量高于反应物的总能量的反应是吸热反应。在题给四个反应中，只有碳酸钙受热分解为吸热反应，其余的均为放热反应。 2．常见的放热反应和吸热反应 ①放热反应：活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应。 ②吸热反应：多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳的反应 3．需要加热的反应，不一定是吸热反应；不需要加热的反应，不一定是放热反应 4．通过反应是放热还是吸热，可用来比较反应物和生成物的相对稳定性。 如C（石墨，s） C（金刚石，s） △H3= +1.9kJ/mol，该反应为吸热反应，金刚石的能量高，石墨比金属石稳定。（能量高，不稳定） 1.（2009·莱芜质检）已知 25℃、101 kPA下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C（石墨，s）+O2（g）CO2(g);Δ H=-393.51 kJ·mol-1 C(金刚石,s)+O2（g）CO2(g);Δ H=...
