1． 化学反应的本质：原子或原子团的重新组合，即反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成 2． 化学反应中能量变化的根本原因： 物质中的原子之间是通过化学键结合的 断开反应中的化学键要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 以2H2+O2=点燃=2H2O 为例 2H2_断开2molH-H_键_生成4H 4H_吸收2×436kj_生成2H2 ｝→_ 形成4molH-O 键生成-2H2O - O2_断裂1mol O＝O键_生成4H ← 2H2O 放出4×465kj能量 - 4H_吸收498kj 能量_生成2O 1molH2 完全燃烧放出的热量为4×465kj∕2-(2×436KJ+498kj)∕2=245kj ※ 仅有化学键的断裂，不能称为化学反应。如 NaCl 溶于水，NaCL 中离子键断裂，但没有新化学键的形成。物质的键能越大，能量越低，稳定性越强。 3.一个反应在完成后是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物总能量的相对大小。 反应物 能量 反应物的总能量 放出能量 生成物的总能量 生成物 反应过程
