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化 学 平 衡 计 算 专 题 教 师 版 第 1 页 共 7 页 化学平衡计算题求解技巧 知识体系和复习重点 一、化学平衡常数（浓度平衡常数）及转化率的应用 1、化学平衡常数 （1）化学平衡常数的数学表达式 （2）化学平衡常数表示的意义 平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K 值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。 2、有关化学平衡的基本计算 (1)物质浓度的变化关系 反应物：平衡浓度＝起始浓度-转化浓度 生成物：平衡浓度＝起始浓度+转化浓度 其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。 (2)反应的转化率(α)：α＝（或质量、浓度）反应物起始的物质的量（或质量、浓度）反应物转化的物质的量×100％ (3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论： 恒温、恒容时： ；恒温、恒压时：n1/n2=V1/V2 (4)计算模式（“三段式”） 浓度(或物质的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 起始 m n O O 转化 ax bx cx dx 平衡 m-ax n-bx cx dx A 的转化率：α(A)=（ax/m）×100％ C 的物质的量分数：ω(C)＝×100％ 技巧一：三步法 三步是化学平衡计算的一般格式，根据题意和恰当的假设列出起始量、转化量、平衡量。但要注意计算的单位必须保持统一，可用mol、mol/L，也可用L。 例 1、X、Y、Z 为三种气体，把 a mol X 和b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应X + 2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+ n（Y）= n（Z），则Y 的转化率为（ ） A、%1 0 05 ba B、%1 0 05)(2bba C、%1 0 05)(2 ba D、%1 0 05)(aba 解析：设 Y 的转化率为 X + 2Y 2Z 起始（mol） a b 0 转化（mol） b21 b b 平衡（mol）ab21 bb b 依题意有：ab21+ bb = b，解得： = %1 0 05)(2bba。故应选 B。 化 学 平 衡 计 算 专 题 教 师 版 第 2 页 共 7 页 技巧二：差量法 差 量 法 用 于 化 学 平 衡 计 算 时 ， 可 以 是 体 积 差 量 、压 强 差 量 、物 质 的 量 差 量 等 等 。 例2、某体积可变的密闭容器，盛有适量的A 和B 的混合气体，在一定条件下发生反应：A + 3B 2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C 气体的体积占10...