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化学平衡移动解题技巧

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化 学 平 衡 计 算 专 题 教 师 版 第 1 页 共 7 页 化学平衡计算题求解技巧 知识体系和复习重点 一、化学平衡常数(浓度平衡常数)及转化率的应用 1、化学平衡常数 (1)化学平衡常数的数学表达式 (2)化学平衡常数表示的意义 平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小,K 值越大,反应进行越完全,反应物转化率越高,反之则越低。 2、有关化学平衡的基本计算 (1)物质浓度的变化关系 反应物:平衡浓度=起始浓度-转化浓度 生成物:平衡浓度=起始浓度+转化浓度 其中,各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。 (2)反应的转化率(α):α=(或质量、浓度)反应物起始的物质的量(或质量、浓度)反应物转化的物质的量×100% (3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应,在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论: 恒温、恒容时: ;恒温、恒压时:n1/n2=V1/V2 (4)计算模式(“三段式”) 浓度(或物质的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 起始 m n O O 转化 ax bx cx dx 平衡 m-ax n-bx cx dx A 的转化率:α(A)=(ax/m)×100% C 的物质的量分数:ω(C)=×100% 技巧一:三步法 三步是化学平衡计算的一般格式,根据题意和恰当的假设列出起始量、转化量、平衡量。但要注意计算的单位必须保持统一,可用mol、mol/L,也可用L。 例 1、X、Y、Z 为三种气体,把 a mol X 和b mol Y 充入一密闭容器中,发生反应X + 2Y2Z,达到平衡时,若它们的物质的量满足:n(X)+ n(Y)= n(Z),则Y 的转化率为( ) A、%1 0 05 ba B、%1 0 05)(2bba C、%1 0 05)(2 ba D、%1 0 05)(aba 解析:设 Y 的转化率为 X + 2Y 2Z 起始(mol) a b 0 转化(mol) b21 b b 平衡(mol)ab21 bb b 依题意有:ab21+ bb = b,解得: = %1 0 05)(2bba。故应选 B。 化 学 平 衡 计 算 专 题 教 师 版 第 2 页 共 7 页 技巧二:差量法 差 量 法 用 于 化 学 平 衡 计 算 时 , 可 以 是 体 积 差 量 、压 强 差 量 、物 质 的 量 差 量 等 等 。 例2、某体积可变的密闭容器,盛有适量的A 和B 的混合气体,在一定条件下发生反应:A + 3B 2C,若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为V L,其中C 气体的体积占10...

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