1 化学计算专题三 ——溶液、溶解度、p H 值的相关计算 [考点扫描] 1．有关物质溶解度的计算。 2．有关溶液浓度(溶质的质量分数和物质的量浓度)的计算。 3．掌握有关溶液pH 与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。 [知识指津] 1．有关物质溶解度的计算 近年来高考的热点有：固体、气体溶解度与饱和溶液的质量分数、物质的量浓度，溶液的 pH 等方面的转化关系的计算；利用溶解平衡及化学平衡的移动原理来求解溶液中有关微粒的物质的量浓度；根据溶解度曲线，判断混合物的百分组成等。在进行溶解度计算时，一定要找出饱和溶液。 2．有关溶液浓度(溶质的质量分数和物质的量浓度)的计算 近年来高考的热点有：溶液的配制和稀释；有关溶液密度的估算；物质的量浓度与其实用浓度表示方法之间的计算。近年来高考的主要特色之一是变换设问角度使得“陈题”出新意，在溶液的计算中考查思维的严密性和灵活性。 3．溶液浓度配制的计算 配制一定物质的量浓度的溶液时，必须由溶质的物质的量，求出所需溶质的质量或体积，溶剂的体积不必求出，可由容量瓶的容积决定溶液的体积。若用结晶水合物来配制溶液时，必须将结晶水合物的质量换算成无水物的质量，而结晶水合物的物质的量即为无水物的物质的量。 4．同一溶质的不同的浓度的溶液混合(包括溶液的稀释)的计算 两种溶液的混合及某种溶液的稀释过程中，溶质的质量、溶质的物质的量保持不变。抓住这一关键，可列式进行计算。 溶液混合过程中，要注意溶液的体积一般不能相加(除非烯溶液体积相加与总体积变化不大可忽略)。混合液的总体积的计算方法是：两种溶液的总质量除以混合液的密度而得。 5．各种溶液浓度之间的换算 (1)质量分数和物质的量浓度之间的换算 换算时要抓住溶液的密度这一桥梁，并注意单位的换算，因为物质的量浓度的单位是 mol·L-1，而溶液密度的单位是g·cm-3，为了统一，必须将密度单位换算成 1000g·L-1。 (2)气体溶解度与溶液的质量分数和物质的量浓度的换算 气体溶解度是指 1 体积水最多可溶某气体的体积数，若 1 体积为 1L，则换算时要注意 1L 水不是溶液的体积，溶液的体积只能通过溶液的质量与溶液的密度之比来求得，涉及到密度同样要注意单位的统一。 [范例点击] 例 1 已知 25％氨水的密度为 0.91g·cm-3，5％氨水的密度为 0.98g·cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是( ) A．等于 15％ 2 B．大于15％ C．小于1...
