第 6 章 酸碱平衡 6.1 以下哪些物种是酸碱质子理论的酸、哪些是碱，哪些具有酸碱两性？ SO42－、S2－、H2PO4－、NH3、HSO4－、[Al(H2O)2OH]2+、CO32－、NH4+、H2S、H2O、OH－、H3O+、HS－、HPO42－、SO42－ 解：酸：NH4+、H2S、H3O+ 碱：SO42－、S2－、CO32－、OH－ 酸碱两性：H2PO4－、NH3、HSO4－、[Al(HO)2OH]2+、H2O、HS－、HPO42－ 6.2 为什么 pH ＝ 7 并不总是表明水溶液是中性的？ 解：只有在常温下，Kw＝1.0×10－14 时，pH ＝ 7 表明 [OH－]＝[H+]，而 Kw 是温度的函数 （注：在非常温下测量 pH 的电子仪器具有自动校准 pH 至常温值的功能）。 6.3 本章表示电解质及其电离产物的浓度有两种，一种如 c(HAc)、c(NH4+ )。另一种如 [HAc] 、[NH4+ ]等，它们的意义有何不同？什么情况下电离平衡常数的表达式中可以用诸如以c(HAc) 、 c(NH4+ )等代替诸如 [HAc] 、[NH4+ ] 等？有的书上没有诸如 c(HAc) 、c(NH4+ )这样的浓度符号，遇到浓度时一律用诸如 [HAc] 、[NH4+ ] 等来表示，这样做有可能出现什么混乱？ 解：用 [ ] 表示的浓度是达到平衡状态下的浓度，简称平衡浓度，未达到平衡的浓度不能用 [ ]表示，c(HAc) 、c(NH4+ )等通常称为分析浓度，是对溶液的浓度进行测定或计算确定的浓度，例如对于醋酸溶液，c(HAc)＝[HAc]+[ Ac－]。只有当[HAc] >>[ Ac－]，c(HAc)≈[HAc]，计算有效数字允许时，才能不会造成混乱，例如缓冲溶液计算 pH 。 6.4 苯甲酸（可用弱酸的通式 HA 表示，相对分子质量 122 ）的酸常数 Ka＝6.4×10－5 试求： ( 1 ) 中和1.22 g 苯甲酸需用 0.4 mol·dm－3 的 NaOH 溶液多少毫升？ ( 2 ) 求其共轭碱的碱常数 Kb。 ( 3 ) 已知苯甲酸在水中的溶解度为 2.06 g·dm－3，求饱和溶液的 pH 解：( l ) n ＝1.22 g / 122 g·mol－1＝0.0100 mol 中和苯甲酸需要 0.4 mol·dm－3 的 NaOH 的体积为 V mL V ＝ 0.01mol/0.4 mol·dm－3＝0.025 L＝25 ml ( 2 ) Kb＝Kw/Ka＝1.0×10－14/ 6.4×10－5＝ 1.6×10－10 ( 3 ) c＝2.06 g·dm－3/122 g·mol－1＝ 1.7×10－2 mol·dm－3 c/Ka>500 用最简式计算 [H+]＝ 5236.4 101.7 101.0 10aK c 3lg1.0 103pH 6.5 计算下列各种溶液的 pH： ( l ) 10 mL 5.0×10－3 mol·dm－3 的 NaOH ( 2 ) 10...
