炼铁原理的实验探究1、实验装置2、基本原理：在高温下用还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来。3、反应的化学方程式为：3CO + Fe2O3高温 2Fe + 3CO 2。4、实验现象：玻璃管内的红色固体变为黑色，澄清石灰水变浑浊，导管口有蓝色火焰产生。5、注意事项：要先通入 CO再加热 ，实验完毕，停止加热，继续通入CO至试管冷却。6、尾气处理：因CO有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的 CO2或收集备用。【问题思考】（1）实验开始，要先通入 CO再加热， 为什么？提示：通 CO 的目的是赶尽装置内的空气，防止不纯引起爆炸；（2）实验完成后，是先熄灭酒精灯还是先熄灭酒精喷灯？为什么？提示： 实验完成后，应先熄灭酒精喷灯，还要继续通入CO，直到玻璃管冷却至室温后停止通 CO，然后才熄灭酒精灯。这样做的目的有： ①防止因玻璃管冷却造成内部气压变小，试管内的液体倒流将玻璃管炸裂；②防止生成的铁被空气中的氧气氧化。考点 16 工业炼铁（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的还原剂（CO）将铁从铁矿石里还原出来。（2）原料：铁矿石：选择矿石条件常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）焦炭：作用：1. 提供高温 C+O2==高温 ==CO2 2. 提供CO CO2+C==高温 ==2CO石灰石：作用除去SiO2 CaCO3==高温 ===CaO+CO2↑CaO+SiO2==高温 ===CaSiO3空气：作用（3）主要设备：高炉（4）冶炼过程中发生的化学反应：C+O2==点燃 ==CO2 CO2+C==高温 ==2CO3CO+Fe2O3==高温==2Fe+3CO2CaCO3==高温 ===CaO+CO2↑ CaO+SiO2==高温 ===CaSiO3注意： 石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。炼钢设备：转炉、电炉、平炉。原理：在高温条件下， 用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量 的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。C+O2==点燃 ==CO2 4、（四川南充） CO 是一种无色、无味、有毒的可燃气体污染物，具有还原性，可用于冶金工业。某兴趣小组为探究其具有还原性，设计了如下实验装置。请回答以下有关问题：①CO 气体能使人中毒，其原因是②实验开始时，先通人CO 一段时间后，再加热，其原因是③实验中图A处玻璃管中发生的现象是，其化学反应方程式为④实验中图B 处发生的现象是其化学反应方程式为⑤该装置中有一个明显的缺陷，请指出改正方法①一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合从而使血红蛋白不能和氧气结合②排出装置中的氧气，防止加热时发生爆...
