1 / 8关于化学平衡中转化率的求解问题一、转化率定义平衡转化率＝若要求某一时刻的转化率只要把平衡时的反应物浓度（或物质的量）改为某一时刻的反应物浓度（或物质的量）即可。二、转化率比较1、只有反应物才有转化率。2、转化率比较一般是指某可逆反应达到平衡状态1（为了方便说明问题，我们把它称作平衡状态1，后面递增），通过改变条件，使可逆反应的平衡状态发生了移动，当建立新的平衡状态2 时，比较同一种反应物在两个平衡状态下的转化率问题。3、无论是平衡状态1，还是平衡状态2，在进行计算比较时，都采用总的转化的反应物的物质的量浓度（或物质的量）占反应物的总的物质的量浓度（或物质的量）。三．外界条件改变对转化率的影响一、温度改变，对反应物转化率的影响：任何反应都伴随着能量的变化，通常表现为放热或吸热，所以温度对化学平衡移动也有影响。改变温度，若平衡向正方向移动，反应物的转化率增大；若平衡向逆方向移动，反应物的转化率减小。1.对于焓增加反应，即吸热反应（AH>0), 升高温度，平衡向右移动；降低温度，平衡向左移动；2.对于焓减小反应，即放热反应（AH<0), 升高温度，平衡向左移动；降低温度，平衡向右移动；二、压强改变，对反应物转化率的影响对于可逆反应aA(g)+bB(g) cC( g)+dD(g)，（ a+b ≠c+d，）在压强变化导致平衡移动时，学生感到困惑的是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动？转化率如何变化？可归纳为以下两方面： 1. 恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学平衡不移动。因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变。 2. 恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动。因为此时容器容积必然增大，相当于对反应体系减压，继而可判断指定物质的转化率变化。改变压强，若平衡向正方向移动，反应物的转化率增大；若平衡向逆方向移动，反应物的转化率减小。例： N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)此反应前后气体的体积（即物质的量）有改变，若减小容积，即加压，平衡向正方向移动，反应物的转化率增大；若增大容积，即减压，平衡2 / 8向逆方向移动，反应物的转化率减小；例： H2(g)+I2(g)==2HI(g)此反应前后气体的体积（即物质的量）没有改变，无论是增大容积（减压）还是减小容积（增压），平衡不移动，反应物的转化率不变；若在恒温恒容下充入惰性气体，即总压强增大，平衡不移动，反应物的转化率也不变化。三、加入反应物，对反应物转化率的影响1. ...
