物理化学下总结

《物理化学》 ( 下) ( 南京大学第五版) 总结第八章电解质溶液一、基本概念与定义1. 离子迁移数t电解质溶液导电时，溶液中的i 离子运载的电流Ii 与总电流之比 (即 i 离子所承担的导电任务的分数)。1iiiiiiiiQIuttQIu2. 离子电迁移率 (离子淌度 )ui：单位电位梯度时离子的运动速率。3. 电导与电导率电导 G(-1)：电阻 R的倒数。 a电导率 (-1· m -1)：电阻率的倒数。电导池常数Kcell：Kcell = L/A L: 电极之间的距离；A:电极的面积4. 摩尔电导率m(S·m2·mol -1)含 1mol 电解质的溶液置于相距单位距离的2 个平行电极之间的电导池所具有的电导。mc5.电解质的平均活度和平均活度因子对于任意价型的强电解质M +B-平均活度因子=[ (+)+ (-)-]1/(+ + -)a = mm =[ (m +)+ (m-)-]1/(+ + -)m+ = +m；m - = -m电解质活度a = (a)(+ + - )6. 离子强度 I212iiiIm z7. 离子氛电解质溶液中环绕在某一离子B 周围电荷与B 相反、电荷数量与B 相等的异号离子构成的球体。8. 基本摩尔单元发生 1mol 电子转移电极反应的物质的量1/zM n+ + e 1/z M二、基本公式1. Faraday 电解定律往电解池通电，在电极上发生化学反应的物质的量与通入的电量成正比。Q = It = znFz：电极反应M n+ + ze M 中电子转移的计量数。n:析出的 M 的量；2. 离子独立运动定律对于电解质M +B-的无限稀释溶液，有：,,mmm3. 离子迁移数t i = n 迁移/n电解(希脱夫法，界面移动法),m iimt4. Debye-Hückel 极限公式lgA z zI(A = 三、电导测定的应用1. 求弱电解质的解离度和电离常数2. 求难溶盐的溶解度3. 水的纯度4. 电导滴定第九、十章原电池与电解池1. 原电池与电解池的比较原电池电解池化学能电能负极 (阳极 )，正极 (阴极 )，电池中电极的极性取决于组成电池的电极氧化还原电势。E 端 = E可逆 - 阳 - 阴 -IRGT, p = Wf, R = -zF E可逆 < 0, E 可逆 > 0电能化学能负极 (阴极 )，正极 (阳极 )电解池中电极的极性取决于外加电源的极性。E 分解 = E 可逆 + 阳 + 阴 +IRGT, p = Wf, R > 0 在可逆条件下，阳 = 0; 阴 = 0; IR = 0对于原电池， I0, 电极反应可逆，电池中其他过程也可逆(如液界电势0)，电池为可逆电池E 端 = E 可逆 = +,R - -,R(电池电动势的测定采用对消法)Weston battery(cell): Cd(Hg)CdSO4(饱和 ) HgSO4(s)Hg(l)P...