物理化学公式汇总

第一章气体的 pVT 关系主要公式及使用条件1. 理想气体状态方程式nRTRTMmpV)/(或RTnVppV)/(m此式适用于理想气体，近似地适用于低压的真实气体。式中 p，V，T 及 n 单位分别为 Pa，m3，K 及 mol。m/VVn 称为气体的摩尔体积，其单位为m3 · mol-1。 R=8.314510 J · mol-1 · K-1，称为摩尔气体常数。 2. 气体混合物（1）（1）组成摩尔分数yB (或 xB) = AAB /nn体积分数/yBm,BBVAVyAm ,A式中AAn为混合气体总的物质的量。Am,V表示在一定T，p 下纯气体A 的摩尔体积。AAm ,AVy为在一定 T，p 下混合之前各纯组分体积的总和。（2）（2）摩尔质量BBBBBBBmix//nMnmMyM式中BBmm为混合气体的总质量，BBnn为混合气体总的物质的量。上述各式适用于任意的气体混合物。（3）VVppnny///BBBB式中 pB 为气体 B，在混合的 T，V 条件下，单独存在时所产生的压力，称为B 的分压力。BV为 B气体在混合气体的 T，p下，单独存在时所占的体积。 3. 道尔顿定律pB = yBp，BBpp上式适用于任意气体。对于理想气体VRTnp/BB 5. 范德华方程RTbVVap))(/(m2mnRTnbVVanp))(/(22式中 a 的单位为 Pa · m6 · mol-2，b 的单位为 m3 · mol-1， a 和 b 皆为只与气体的种类有关的常数，称为范德华常数。此式适用于最高压力为几个 MPa 的中压范围内实际气体 p，V，T，n 的相互计算。第二章热力学第一定律主要公式及使用条件 1. 热力学第一定律的数学表示式WQU或'ambδδδdδdUQWQpVW规定系统吸热为正，放热为负。系统得功为正，对环境作功为负。式中pamb为环境的压力， W’为非体积功。上式适用于封闭体系的一切过程。1.2. 焓的定义式2.3. 焓变（1）)( pVUH式中)( pV为 pV 乘积的增量，只有在恒压下)()(12VVppV在数值上等于体积功。（2）2,m1dpHnCT此式适用于理想气体单纯 pVT 变化的一切过程，或真实气体的恒压变温过程，或纯的液体、固体物质压力变化不大的变温过程。 4. 热力学能(又称内能)变此式适用于理想气体单纯 pVT 变化的一切过程。 5. 恒容热和恒压热VQU(d0,'0)VWpQH(d0,'0)pW 6. 热容的定义式（1）定压热容和定容热容δ/d(/)pppCQTHTδ/ d(/)VVVCQTUT（2）摩尔定压热容和摩尔定容热容,mm/(/)pppCCnHT,mm/(/)VVVCCnUT（3）质量定压热容（比定压热容）,m//pppcCmCMpVUH2,m1dVUnCT（4）,m,mpVCCR此式只适用于理想气体（5）摩尔定压热容与温度的关系23,mpCabTcTdT式中 a , b, c 及 d 对...