物理化学复习纲要及模拟试题张玉军编写1 河南工业大学化学化工学院二 0 一二年四月第一部分复习纲要第 1 章热力学第一定律及应用一、基本概念系统与环境，隔离系统，封闭系统，敞开系统，广延性质或容量性质（加和性：V，U，H， S，A，G），强度性质（摩尔量，T，p），功 W，热 Q，热力学能，焓，热容，状态与状态函数，平衡态，过程函数（ Q，W），可逆过程，真空膨胀过程，标准态（纯态，θp ），标准反应焓，标准摩尔生成焓[△ fH?m(B,,T)]，标准摩尔燃烧焓[△ cH?m(B,,T)] 。二、重要公式与定义式1. 体积功：VpWdδe2. 热力学第一定律：WQU，WQUδδd3. 焓的定义：pVUH4. 热容： 等容摩尔热容VVVVTUTUnTnQCmm,1δd等压摩尔热容ppppTHTHnTnQCmm,1δd理想气体：RCCVpm,m,；凝聚态：0m,m,VpCC单原子理想气体分子：RC V23m,RC p25m,双原子理想气体分子：RC V25m,RC p27m,5. 标准摩尔反应焓： 由标准摩尔生成焓),(B,ΘmfTH或标准摩尔燃烧焓),(B,ΘmcTH计算标准摩尔反应焓2 ),(B,),(B,)(ΘmcBBBΘmfBΘmrTHTHTH6. 基希霍夫定律（适用于相变和化学反应过程）21d)()(m,r1r2ΘmrTTpΘmTCTHTH7. 等压摩尔反应热(焓)与等容摩尔反应热(焓 )的关系式RTTUTHQQVp)g()()(BΘmrΘmr8. 理想气体的可逆绝热过程方程：2211VpVp，222111TVpTVp，=Cp，m/CV， m三、各种过程 Q、W、△U、△H 的计算1．解题时可能要用到的内容(1) 对于气体，题目没有特别声明，一般可认为是理想气体，如N2，O2，H 2 等。等温过程dT=0，△U=0 △H=0， Q=W 非等温过程△U= n CV，m (T2-T1)，△H= n Cp， m(T2-T1) 单原子气体CV， m =3R/2，Cp，m = CV，m+R = 5R/2 (2) 对于凝聚相，状态函数通常近似认为与温度有关，而与压力或体积无关，即△U≈△ H= n Cp，m(T2-T1) 2．等压过程：ep =p=常数，无其他功W'=0 (1) )(12VVpWe，△H = Qp =21TTn Cp， m dT，△ U =△H－△ （pV），Q=△U－W(2) 真空膨胀过程ep =0，W=0，Q=△U理想气体结果：dT=0，W=0，Q=0 △U=0，△H=0 (3) 恒外压过程：首先计算功W，然后计算 △U，再计算 Q，△ H。3. 等容过程： dV=0 W=0， QV =△U =21TTn CV，mdT，△H=△U + V△ p4．绝热过程： Q=0 (1) 绝热可逆过程W=21TTpdV =△U =21TTn CV，mdT，△H=△U＋△(pV) 理想气体：21pVpVTp ，111VT122VT111Tp212Tp3 1112111VVKW1)(1121122TTVpVp（2）绝热一般过程：由方...
