物理化学复习要点

学习必备欢迎下载物理化学复习一、判断题无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。×电解质溶液中各离子迁移数之和为1。√电解质的无限稀摩尔电导率Λ m∞可以由Λm 对√c 作图外推至 √ c =0 得到。×恒温、恒压下ΔG>0 的反应不能自发进行。×自发过程一定是不可逆过程。√只有在比表面很大时才能明显地看到表面现象，所以系统表面增大是表面张力产生的原因。×单分子层吸附只能是化学吸附，多分子层吸附只能是物理吸附。×物理吸附是多分子层吸附。√憎液固体表面不能被液体所润湿，其相应的接触角大于90° ,亲液固体表面能被液体所润湿，其相应的接触角小于90° 。√水银不能润湿玻璃，在玻璃管中呈凸液面，接触角90 由于溶质在溶液的表面产生吸附，故溶质在溶液表面浓度大于它在溶液内部的浓度。×当非表面活性物质加入溶液中后发生负吸附, 表面活性物质加入溶液中后发生正吸附。√在同一反应中各物质的变化速率相同。×零级反应的反应速率不随反应物质的浓度变化而变化。√一个化学反应进行是级数越大，其反应速率也越大。×一级反应是单分子反应。× 零级反应是单分子反应。×状态改变后，状态函数一定都改变×封闭系统是系统与环境间有能量交换，无物质交换的系统。 √单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉佩龙方程定量描述。√标准状态下，反应CH3OH(g)+O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g)此△Ｈ值不是甲醇的燃烧热。√负偏差系统的蒸气压比拉乌尔定律计算值要高。×正偏差系统的蒸气压比拉乌尔定律计算值要高。√一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。×催化剂不能改变平衡常数的大小。√等温等压下， 化学反应平衡的条件是系统各物质的化学势相等。×根据道尔顿分压定律，P=∑PB，可见压力具有加和性，应属于广度性质。×因 Qp=△ H, Q v=△U,所以 Qp 与 Qv 都是状态函数。×熵增加的过程一定是自发过程。×物质 B 在两相之间进行宏观转移的方向总是从浓度高的相迁至浓度低的相。×吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。×在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的△ rGm<0 时，若值越小，自发进行反映的趋势也越强，反应进行得越快。×三组分系统最多同时存在5 相。√二、 填空⑴ 用阴、阳、正、负极填入电池： Zn|ZnSO4||CuSO4|Cu 电池对外放电时锌极是极极，铜极是极( 负极，正极) .电解池中负极为, 正极...