第八、九、十章电化学习题一、选择题1. 科尔劳乌施定律)1(cmm适用于（D ）A.弱电解质B.强电解质C.无限稀释溶液D.强电解质稀溶液2. 在质量摩尔浓度为 b 的 MgSO4 中，MgSO4 的活度 a为（ A ）A.22)/(bbB.22)/(2bbC.33)/(4bbD.44)/(8bb3. 某电池的电池反应可写成 :( C ) （1）H2 (g)+ 21 O2 (g)H2O(l) （2）2H2 (g)+ O2 (g)2H2O(l) 相应的电动势和化学反应平衡常数分别用E1，E2 和 K 1，K 2表示，则( C ) A.E1=E2K1=K 2B.E1≠E2K 1=K2C.E1=E2K 1≠K2D.E1≠E2K 1≠K24. 下列电池中，电动势E 与 Cl-的浓度无关的是（C ）A.Ag|AgCl(s)|KCl(aq)| Cl 2 (g,100kPa)| Pt B.Ag|Ag +(aq)|| Cl- (aq)| Cl2 (g,100kPa)| Pt C.Ag|Ag+(aq)|| Cl- (aq)| AgCl(s) |Ag D.Ag|AgCl(s) |KCl(aq)|Hg 2Cl2 (s)|Hg 5. 电池在恒温恒压及可逆条件下放电， 则系统与环境间的热交换 Qr 值是（ B ）A. ΔrHmB.TΔrSmC.ΔrHm - TΔrSmD.0 6. 在电池 Pt| H2 (g,p )| HCl （1mol·kg-1）||CuSO4（0.01 mol ·kg-1）|Cu 的阴极中加入下面四种溶液，使电池电动势增大的是（ A ）A.0.1 mol·kg-1CuSO4 B.0.1 mol·kg-1Na2SO4 C.0.1 mol·kg-1Na2S D.0.1 mol·kg-1 氨水7. 298K 时，下列两电极反应的标准电极电势为: Fe3+ + 3e-→ Fe Eθ(Fe3+/Fe)=-0.036V Fe2+ + 2e-→ Fe Eθ(Fe2+/Fe)=-0.439V 则反应 Fe3+ + e-→ Fe2+ 的 Eθ(Pt/Fe3+, Fe2+)等于 ( D ) 8. 298K 时 ， KNO 3 水 溶 液 的 浓 度由1mol·dm-3 增 大 到 2 mol·dm-3,其摩尔电导率 Λm将( B ) A. 增 大B. 减 小C. 不 变D.不确定9. 电解质分为强电解质和弱电解质，在于：( B )。(A) 电解质为离子晶体和非离子晶体；(B) 全解离和非全解离；(C) 溶剂为水和非水；(D) 离子间作用强和弱。10. 在等温等压的电池反应中，当反应达到平衡时，电池的电动势等于：（ A）。(A) 零；(B) E ；(C) 不一定；(D) 随温度、压力的数值而变。11. 25℃时，电池 Pt|H2(10 kPa)|HCl(b)| H2(100 kPa)|Pt的电动势E 为：（ D ）。(A) 2 ×0.059 V；(B) 0.059 V；(C) 0.0295 V；(D) 0.0295。12. 正离子的迁移数与负离子的迁移数之和是：( B )。(A) 大于 1；(B) 等于 1；(C) 小于 1 。13. 已知 25℃时， E (Fe3+| Fe2+) = 0.77 V，E (Sn4+| Sn2+)...
