第2章化学反应的方向、限度与速率第4节化学反应条件的优化——工业合成氨1.合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生产流程如下:关于合成氨工业的说法中不正确的是()A.混合气进行循环利用遵循绿色化学思想B.合成氨反应须在低温下进行C.对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率D.使用催化剂可以提高反应的速率,但是不能使平衡向正反应方向移动解析:低温虽然有利于平衡正向移动,但低温会导致反应速率降低,不利于提高生产效率,答案选B。答案:B2.对于合成氨的反应来说,使用催化剂和施以高压,下列叙述中正确的是()A.都能提高反应速率,都对化学平衡状态无影响B.都对化学平衡状态有影响,都不影响达到平衡状态所用的时间C.都能缩短达到平衡状态所用的时间,只有压强对化学平衡状态有影响D.催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间,而压强无此作用解析:对化学反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),催化剂和高压均能缩短达到平衡的时间,但只有高压可使平衡向生成NH3的方向移动,催化剂不影响平衡。答案:C3.接触法制硫酸工艺中,其主要反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,在450℃并有催化剂存在条件下建立平衡,为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是()A.及时分离出SO3气体B.选择高效的催化剂C.适当升高温度D.增大O2的浓度解析:增大O2浓度可加速反应的进行,并使平衡向正反应方向移动。答案:D4.下表的实验数据是在不同温度和压强下,平衡混合物中NH3含量的变化情况。达到平衡时混合物中NH3的含量为(体积分数)[入料V(N2)∶V(H2)=1∶3]:0.11020306010020015.381.586.489.995.498.83002.252.064.271.084.292.64000.425.138.247.065.279.85000.110.619.126.442.257.56000.054.59.113.823.131.4(1)比较200℃和300℃时的数据,可判断升高温度,平衡向________方向移动,正反应方向为________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)根据平衡移动原理,合成氨适宜的条件是________。A.高温高压B.高温低压C.低温高压D.低温低压(3)计算500℃,30MPa时N2的转化率________。(4)实际工业生产合成氨时,考虑浓度对化学平衡的影响,还采取了一些措施。请写出其中的一个措施:_____________________________________________________。解析:(3)N2+3H22NH3起始130转化n3n2n平衡1-n3-3n2n×100%=26.4%n=0.4177故N2的转化率为×100%=41.77%。答案:(1)左(或逆反应)放热(2)C(3)41.77%(4)加入过量的N2(或及时从平衡混合物中移走NH3)(时间:40分钟分值:100分)一、选择题(本题包括6个小题,每小题8分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.工业合成氨的反应是放热反应,下列关于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的图象中,错误的是()解析:合成氨的正反应是放热反应,升温,正、逆反应速率都增大,但逆反应增大的程度大,A正确;在T1时NH3%最大,达到平衡,再升高温度,平衡逆向移动,NH3%减小,B正确,C错误;增大压强,平衡向右移动,NH3%增大,D正确。答案:C2.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,下列说法中正确的是()A.达到平衡后加入N2,当重新达到平衡时,NH3的浓度比原平衡的大,N2的浓度比原平衡的小B.达到平衡后,升高温度,既加快了正、逆反应速率,又提高了NH3的产率C.达到平衡后,缩小容器体积,既有利于加快正、逆反应速率,又有利于提高氢气的转化率D.加入催化剂可以缩短达到平衡的时间,是因为正反应速率增大了,而逆反应速率减小了答案:C3.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图所示,则氨的百分含量最高的一段时间段是(t1~t6,只改变了温度或压强)()A.t0~t1B.t2~t3C.t3~t4D.t5~t6解析:此题考查了对速率—时间图象的分析。化学平衡时v(正)=v(逆),氨的百分含量不变。t1~t2、t4~t5,v(逆)大于v(正),平衡向左移动,致使氨的百分含量减少。所以氨的百分含量最高时是t0~t1。答案:A4.合成氨的温度和压强通常控制在约500℃以及2×107~5×107Pa的范围,且进入合成塔的N2和H2的体积比为1∶3,经科学实验测定,在相应条件下,N2和H2反应所得NH3的平衡浓度(体积分数)如下...