课后优化训练|||||基础强化|||||1．在如图中的8个装置中，属于原电池的是()A．①②③⑤⑧B．③④⑥⑦C．④⑤⑥⑦D．④⑥⑦答案D解析根据原电池形成的条件：①两个活泼性不同的电极；②插入电解质溶液；③形成闭合回路；④自发的氧化还原反应。判断④⑥⑦能形成原电池。2．实验室准备较快地制取氢气，可采用的方法是()A．用纯锌与稀H2SO4溶液B．用纯锌与浓醋酸溶液C．用粗锌与硝酸溶液D．用在CuSO4溶液中浸泡过的锌与稀H2SO4溶液反应答案D解析纯锌与H2SO4、CH3COOH反应速率较慢，Zn与HNO3反应不放出H2，在CuSO4溶液中浸泡过的锌表面有铜附着，加入稀H2SO4溶液中形成原电池加快反应速率。3．根据下列事实：①A＋B2＋===A2＋＋B②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋，由此可知A2＋、B2＋、D2＋、E2＋的氧化性强弱关系是()A．D2＋>A2＋>B2＋>E2＋B．A2＋>B2＋>D2＋>E2＋C．E2＋>B2＋>A2＋>D2＋D．E2＋>A2＋>D2＋>B2＋答案C解析由题意可判断金属的活泼性顺序为D>A>B>E，而金属单质的还原性越弱，其阳离子的氧化性越强，C项正确。4．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是()A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液B．正极为C，负极为Fe，电解质为Fe(NO3)3溶液C．正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4溶液答案CD解析由2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋得出负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，正极反应式为2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，可得出负极材料为Fe，正极材料的金属性比铁弱，电解质溶液为铁盐溶液。5．有关电化学知识的描述正确的是()A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是由KCl饱和溶液制得的琼胶C．因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可被设计成原电池答案D解析CaO＋H2O===Ca(OH)2不是氧化还原反应，不能设计成原电池，A项错；B中会发生反应KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3，生成的AgCl会使盐桥的导电性减弱，所以盐桥中不能使用KCl，应改为KNO3，B项错；由于铁遇浓HNO3会发生钝化，而铜可与之发生反应：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，Cu失电子被氧化，Cu作原电池的负极，C项错。6．如图所示，用导电物质连接的两个电极(A为Zn，B为Cu)处于平衡状态，U形管内装有CuSO4(aq)，把电极慢慢插入CuSO4(aq)后，过一会儿再观察，两极是否还处于平衡状态(假设插入的瞬间还处于平衡)________(填“是”或“否”)，为什么？____________________________。如果在两个电极区分别加入几滴BaCl2溶液，将会有什么不同现象？__________________。为什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案否Cu在B极析出，Zn在A极溶解而使两极不再保持平衡浑浊程度不同，A极明显SO向A极移动使A极区SO的浓度增大解析由于形成了原电池且Cu在B极析出，Zn在A极溶解，所以反应一会儿后，其不再处于平衡状态，而是A上升B下降。当向两极区分别滴加BaCl2溶液时，A、B两个电极区附近都有白色沉淀生成而变浑浊，但A极区更明显，这是由于在反应的过程中SO向A极区移动，导致A极区SO的浓度比B极区的大，故而出现更明显的现象。7．在课外活动中，老师请同学们利用“Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑”这个反应，来设计一个原电池。甲同学设计了一个如图所示的装置。试回答下列问题。(1)将导线连好后，可以观察到哪些现象？并写出其电极反应式。________________________________________________________________________，_________________________________________________________________。(2)甲同学设计的这个原电池，有何缺点？_____________________________________________________。(3)为了克服这个缺点，请你再...
