第一节金属的化学性质（课时1）【学习目标】掌握金属钠的物理性质和化学性质。【学习重难点】掌握钠的化学性质【学习过程】<旧知回顾>1.地球上绝大多数的金属以态存在于自然界中，在地壳中的含量位于前四位的分别为、、、。2.金属有许多共同的物理性质：如不、有金属、易、易、有。3.画出Na、Mg、Al的原子结构示意图：Na,Mg,Al。金属元素的最外层电子数，最外层电子易，单质表现出性，遇到剂时，就会发生反应。<新知探究>一、钠的化学性质1、钠与氧气的反应：①钠暴露在空气中则会，生成色固体，化学方程式为②钠在坩埚中加热，会熔化成，并剧烈反应，产生火焰，生成一种色固体化学方程式为结论：2、钠与水的反应现象：钠投入滴有酚酞试液的水中，在水面上（说明钠的密度比水），成小球（说明该反应中产生，且说明钠的熔点），发出“”的声音，四处，水溶液变为色。化学方程式：1离子方程式：。结论:（1）钠保存在或中（2）失火现场有钠存放时，不能用灭火，必须用灭火。二、钠的物理性质：钠质，呈光亮的色，密度比煤油，熔点为【知识检测】1.下列关于金属钠的物理性质，错误的是A.金属钠很软，可用刀切割B.金属钠是热和电的良导体C.金属钠的密度是1.1g·cm-3D.金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠2.取一块金属钠放在坩埚里加热，下列有关实验现象的描述中正确的是①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤3.在实验室中，通常将金属钠保存在A.水中B.煤油中C.四氯化碳中D.汽油中4.把大小相同的三小块钠分别投入盛有下列溶液的烧杯中，说明现象，写出相应的化学方程式。（1）NaOH溶液中，现象：化学方程式（2）稀盐酸中，现象：化学方程式（3）CuSO4溶液中，现象：化学方程式第一节金属的化学性质（课时2）【学习目标】掌握金属镁、铝的化学性质。【学习重难点】掌握铝的化学性质【学习过程】2<旧知回顾>写出下列反应的化学方程式1、钠与氧气反应2、钠与水反应<新知探究>一、镁、铝与氧气的反应1、镁与O2的反应镁条在氧气中燃烧，发出光，生成色固体，化学方程式:2、铝与氧气的反应化学方程式：加热铝箔至熔化，液态铝不会滴落的原因是：活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。有的形成的氧化膜，不能保护内层金属。有的形成的氧化膜，能保护内层金属不被继续氧化。二、铝与酸、碱的反应1、铝与酸反应现象：试管中有冒出，铝片慢慢；点燃的木条放在试管口时发出声。化学方程式:离子方程式：2、铝与碱反应3现象：试管中有冒出，铝片慢慢；点燃的木条放在试管口时发出声。化学方程式：离子方程式：结论：酸、碱、盐可直接侵蚀铝的保护膜（氧化铝能与酸或碱反应）以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。【知识检测】1.铝是重要的金属材料之一，下列关于铝的叙述中，不正确的是（）A.铝最外层有3个电子B.铝是地壳中含量最多的金属元素C.在常温下，铝不能与氧气反应D.铝既能溶于酸，又能溶于强碱溶液2.除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（）A.盐酸B.硝酸C.氨水D.NaOH溶液3.已知铝既能与酸反应产生氢气，又能与碱溶液反应产生氢气，若取等质量的铝粉分别与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应，所得氢气的体积在同样条件下相比（）A.与酸反应产生氢气多B.与碱反应产生氢气多C.一样多D.不知道铝粉的质量，无法第一节金属的化学性质（课时3）【学习目标】掌握铁的化学性质。【学习重难点】掌握铁的化学性质【学习过程】<旧知回顾>写出下列反应的化学方程式和离子方程式1、铝与盐酸反应42、铝与氢氧化钠溶液反应<新知探究>1、铁与氧气反应现象：化学方程式：2、铁与水蒸气的反应实验步骤（1）安装装置，检查。（2）在试管中放入和，将导管插入肥皂液形成泡沫。（3）加热湿棉花和还原铁粉，观察到时，用火柴点燃。实验现象：可以观察到加热时试管内铁粉，点燃肥皂泡可听到，冷却后得到。结论：铁与水蒸气反应生成和含铁的氧化物，化学方程式：3、铁与非氧化性酸反应铁与硫酸酸反应：化学方程式离子方程式4、铁与盐溶液反应（1）铁与硫酸铜溶液反应...
