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一、元素和周期表1、原子核中质子的数目称为原子序数，或者质子数，以Z表示。电中性原子中电子的数目也等于原子序数Z。经测定，原子的总质量与原子核中质子与中子的总数差不多。（几乎相同）（或者说原子的总质量几乎可以由原子核中质子与中子的总数确定。）这个总数叫质量数，以A表示。因此，原子中的质子的数目，质子数，可以定量地由A-Z给出。即原中质子数=A-Z2、元素这个术语指的是仅仅由同一种类的原子组成的物质。对化学家（化学工作者）来说，原子的种类由原子序数决定（表示），因为这是决定它的化学表现（行为）的性质。现在已经发现了原子序数Z=1到Z=107的所有原子；这些是107种化学元素。每一种化学元素都被赋予了一个名字和一个特有的（与众不同的）符号。对大部分元素来说，这个含有一个或两字母的符号仅仅是英文名字的缩写形式，例如：3、另外有些早已为人所知的元素的符号是拉丁文名字的缩写（是建立在拉丁文名字的基础上的），例如4、更完整的元素列表（清单）见表1。5、早在17世纪末期，罗伯特?波义耳就开始了这项工作，他提出了现在公认的元素概念，大量的研究使我们对元素极其化合物的性质有了相当的了解。1869年，D.Mendeleev和L.Meyer在各自工作的基础上，分别提出了元素周期律。用现代的话说，这个规律叙述了元素的性质是它们的原子序数的周期性函数。换句话说，当元素按照原子序数逐渐递增的顺序列表（排列时），性质非常接近的元素将占据表格中具有一定间隔的位置。于是，将具有类似性质的元素排成纵列，从而把元素排成表格形式是可能的。这样的排列形式就叫做元素周期表。.6、（在元素周期表中），水平的每一排元素组成了一个周期。应当注意的是，周期的长短是有变化的。首先是一个含有2种元素的极短周期，接着是两个短周期，每一周期含有8种元素，然后是各有18种元素的两个长周期，再下一个周期含有32种元素，最后一个周期显然是不完整的（尚未完全发现）。在这种排列下，处于同一纵列的元素具有相似的性质。这些纵列就组成了元素周期表中的族。由两个8元素周期中的元素开头的族被指定为主族元素，其它族的元素叫过度元素或内过度元素。7、在周期表中，一条粗的阶梯状的线把元素划分为金属元素和非金属元素。处于线左边的元素（H元素除外）是金属元素，而处于线右边的元素是非金属元素。这种分法仅仅是为了方便。靠近线两边的元素-准金属元素-同时具有金属和非金属元素的性质特征。可以看出，大部分元素，包括过度元素和内过度元素，都是金属元素。8、除了氢，一种气体之外，IA元素构成了碱金属家族。它们是极其活泼的金属，在自然界中从来没有发现它们的单质状态。但是，它们的化合物却分布广泛。碱金属家族的所有成员都仅仅形成带1个正电荷的离子。相反，IB的元素-铜，银和金却相对惰性。与碱金属相似，它们也以1+离子形式存在于许多化合物中。但是，象许多过度元素所具有的特点一样，它们也形成具有其它电荷的离子。9、IIA元素被称为碱土金属元素。它们的特征离子电荷为2+。这些金属，尤其是这一族的最后两个成员，几乎和碱金属一样活泼。IIB元素-锌，镉，汞不如IIA元素活泼，但是比相邻的IB的元素活泼得多。它们的离子的特征电荷也是2+。10、除了B之外，IIIA的元素也是相当活泼的金属元素。铝对空气表现出惰性，但这种行为是因为金属表面形成了一层肉眼看不见的铝的氧化物薄层，阻止了大面积的金属被进一步氧化。IIIA的金属形成带3+电荷的离子。IIIB元素包括Sc、Y、La、Ac。11、IVA由非金属元素C、两种准金属元素Si和Ge、两种金属元素Sn和Pb组成。IVA每一种元素都形成一些这样的化合物，它们的分子式指出有四个其它的原子存在于IVA原子周围（或四个其它的原子与IVA原子结合），如四氯化碳CCl4。IVB的元素Ti、Zr、Hf也形成类似的化合物，即每一个IVB原子与四个其它原子结合。纯的这些化合物都是非电解质。12、VA包含三种非金属元素-N、P、As和两种金属元素Sb和Bi。尽管存在分子式为N2O5、PCl5和AsCl5的化合物，它们中没有一个是离子性的。这些元素确实形成氧化数为-3氮化物、磷化物和砷化物。VB族元素都是金属元素。这些元素形成如此种类繁多的化合物...