化学反应的限度一【学习目标】1、理解化学平衡常数的含义，并掌握判断化学平衡状态的标志。2、小组积极讨论，合作探究有关化学平衡常数进行简单计算以及影响平衡的因素。【课前导学】一、化学平衡状态1、定义2、特点3、判断方法:（1）直接判定:V正=V逆①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。②不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。即必须是一个V正一个是V逆之比等于系数比才能判断是平衡状态。例1、可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（）A单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2B单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNOC用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态例2、判断正误第页1在反应2HI(g)H2(g)+I2(g)中能判断达平衡状态的有2molH-I键断裂就有1molH-H生成（）2、间接判定：①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度保持不变。②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变。③若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强（恒温、恒容）、保持不变。④反应物的转化率、产物的产率保持不变。总之：能变的量保持不变说明已达平衡。（3）具体方法注意事项：在研究化学平衡时注意各物质的状态，和左右两边气体系数和是否相等。做题时注意用公式推出结论，在进行讨论，在此要注意哪些是可变量，哪些是不变量。1、密度（填能、否）ρ密度=质量/体积①可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在体积固定的密闭容器中，密度保持不变能否判断是平衡状态（）②可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在压强固定的密闭容器中，密度保持不变能否判断是平衡状态（）③可逆反应2HI(g)H2(g)+I2(g)中，恒定压强下密度保持不变能否判断是平衡状态（）④可逆反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），在恒定体积下发生反应，某时刻发现密度保持不变能否判断达到平衡状态。（）2、物质的量（分子数）可逆反应中，任何物质的物质的量（分子数）保持不变，都能判断已经达到平衡状态。第页2n总保持不变能否判断是否为平衡状态，就要具体问题具体分析了。如左右两边气体系数和不等的反应，n总不变就能判断已达平衡状态3、体积（在恒压下讨论）V总保持不变能否判断是否为平衡状态，就要具体问题具体分析了。如左右两边气体系数和不等的反应，V总就能判断已达平衡状态，左右两边气体系数相等的反应。4、体积分数任何物质的体积分数不变都能判断平衡状态。5、平均相对分子质量（填能、否）M=质量m/物质的量n①在恒温恒压下发生2HI(g)H2(g)+I2(g)，某时刻发现平均相对分子质量保持不变能否判断达到平衡状态。（）②在恒温恒压下发生A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）反应，某时刻发现平均相对分子质量保持不变能否判断达到平衡状态。（）③在恒温恒容下发生N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应，某时刻发现平均相对分子质量保持不变能否判断达到平衡状态。（）④在恒温恒容下发生CO（g）+H2（g）CO2（g）+H2O(g)反应，某时刻发现平均相对分子质量保持不变能否判断达到平衡状态。（）⑤在恒温恒容下发生A（s）3C（g）+2D(s)反应，某时刻发现平均相对分子质量保持不变能否判断达到平衡状态。（）6、压强在恒温恒容条件下，左右两边气体系数相等，就不能用压强来判断；左右两边气体系数不等就能用压强判断。7、质量任何物质的质量不变都能判断该反应已经达到平衡。第页38、温度任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时肯定是平衡状态。9、颜色颜色的深浅代表着有色物质的浓度大小在体积固定的密闭容器中发生可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，某时刻颜色不变能否判断是否为平衡状态（）注意：颜色改变平衡并不一定发生移动，比如2HI(g)H2(g)+I2(g)反应中，改变体积颜色肯定改变，但平衡不会发生移动，这种颜色改变是由体积变化导致的。10、转化率任何物质的转化率不再改变都能判断已达平衡状态。【练习1】（1）下列方法可以证明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是______________①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI；②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂；③百分组...
