化学反应的限度教案VIP免费

庆云县云天中学电子教案求真·务实·高效庆云云天中学学科教案编号：年级高二学科化学制定日期2017、09、27课型新授课课题化学反应的限度主备人张杨执教人张杨使用时间2017年10月18教学目标知识与技能目标1.了解化学平衡常数的含义，能利用平衡常数计算反应物的平衡转化率过程与方法目标通过对“化学平衡常数”等问题的讨论，培养分析、处理实验数据的能力，以及从数据中获取信息，总结规律的能力。情感态度与价值观在分析问题中能够体会到研究的乐趣，学会如何看待事物的多面性，并最终了解热力学理论研究的重要意义。教学重点化学平衡常数的含义教学难点化学平衡常数的含义课堂教学过程设计【复习提问】已知合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在298K时:ΔH=－92.2kJ·mol－1ΔS=－198.2J·K－1·mol－1请根据反应的焓变和熵变分析298K时合成氨反应能否自发进行。根据判据计算：ΔH－TΔS=－92.2kJ·mol－1－298K×（－198.2×10－3kJ·K－1·mol－1）=－33.1kJ·mol－1＜0该反应常温下能自发进行，但是速率？程度？【引入新课】［师］：我们已经在必修Ⅱ学过了化学反应的限度的有关知识，指的是可逆反应达到平衡状态时达到最大反应的限度。那么我们如何来定量地描述化学反应的限度呢？我们这节课就来探究这个问题。在探究之前，我们先来复习个人修订让学生利用上节课所学进行反应方向判断，强调单位的问题。庆云县云天中学厚德·睿智·健康·快乐第1页共6页庆云县云天中学电子教案求真·务实·高效一下可逆反应。1、可逆反应定义：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称可逆反应。2、化学平衡在一定条件下，可逆反应进行一段时间后，一定会达到化学平衡状态，此时，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系的各组分浓度不再随时间的延续而变化，即反应达到一定的限度，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。特点：逆——可逆反应等——一定条件下，V正=V逆动—化学平衡是一种动态平衡V正＝V逆≠0；定—反应混合物中各组成的浓度保持不变变—当外界条件（C、P、T）改变时，V正≠V逆，平衡发生改变新授：化学平衡常数——定量描述化学反应的限度［投影］：反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在698.6K时各物质的初始浓度和平衡浓度的测量结果如下表。初始浓度/moL·L-1平衡浓度/moL·L-1C0(I2)C0(HI)［H2］［I2］0.0119600.0018310.0031290.00904400.0035600.0012500.007151000.0045650.0007378带领学生复习可逆反应的特点：同条件，同时，两向由定义引出化学平衡的特点：逆等动定变强调用等和定来判断一个反应是否到达化学平衡状态。庆云县云天中学厚德·睿智·健康·快乐第2页共6页庆云县云天中学电子教案求真·务实·高效00.0044890.00047980.000479800.010690.0011410.0011411．请根据表中的实验数据计算平衡时的值［HI］2/［H2］［I2］值，将计算结果填入表中2．请分析计算所得数据，寻找其中的规律。［师］：我首先介绍一下这些符号的意义c(B)表示反应体系中物质B任意状态时的浓度；c0(B)表示物质B的初始浓度；[B]表示物质B在化学平衡时的浓度【教师】为了便于比较，我们选定的浓度的比值一定要有恒定性，故我们把后一组数据即定义为该反应的平衡常数。即生成物HI浓度的系数次幂与反应物H2浓度的系数次幂和I2浓度的系数次幂的乘积的比值叫着这个反应的化学平衡常数。【练习】1、写出反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的化学平衡常数表达式，并判断K的单位。2、对于任一可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），试写出其化学平衡常数的表达式。【学生】完成【板书】一、化学平衡常数1.定义：在一定温度下，对于任何可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），无论起始浓度如何改变，反应达到平衡状态后各生成物物质的量浓度的系数次方的乘积与各反应物物质的量浓度的系数次方的乘积的比值2.表达式：K=3.单位：（mol•L—1）c+d-a-b【练习】298K时，向某密闭容器中充入N2、O2发生反应N2(g)+O2(g)2NO(g)达到平衡。①写出该反应的平衡常数表达式；②若298K时，K=1×10-30，测得平衡时N2与O2的浓度均为1mol/L，试求NO的平衡浓度；若K=1×1030呢？【板书】4.K的意义：（1）K的大小反应了化...