化学反应热教案【篇一：化学反应热教案】篇一：第三节化学反应热的计算教学案第三节化学反应热的计算教学案第一课时【教学目标】知识与技能：1．了解反应途径与反应体系。2．理解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。3．能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算；过程与方法：1．从途径角度、能量守恒角度分析和论证盖斯定律，培养分析问题的能力；2．通过热化学方程式的计算和盖斯定律的有关计算，培养计算能力。情感态度与价值观：1．通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献。同时养成深入细致的思考习惯。2．通过加强练习，及时巩固所学知识，养成良好学习习惯；形成良好的书写习惯。【教学重点】1、盖斯定律的涵义和根据盖斯定律进行反应热的计算；2、根据热化学方程式进行简单的反应热的计算【教学难点】盖斯定律的应用【教学过程】【前置作业】已知石墨的燃烧热：△h=—393.5kj/mol1．写出石墨的完全燃烧的热化学方程式2．二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程【小结1】：热反应方程式可以进行方向改变，但方向改变时，反应热数值，而符号。根据能量守恒定律：若某化学反应从始态（s）到终态（l）其反应热为△h1，而从终态（l）到始态（s）的反应热为△h2，那么△h1与△h2之间有什么关系。【引入】能量【小结2】不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的和有关，而与反应的途径无关。这就是盖斯定律。【定义】一、盖斯定律（简单介绍盖斯）1、内容：【理解】a点到b点的位移，即山的高度与起点a和终点b的海拔有关，而与由a点到b点的途径无关。在这里a点相当于反应体系的始态，b点相当于反应体系的终态，山的高度相当于化学反应的反应热。【小试牛刀】1、下列数据表示燃烧热吗？h2(g)+1/2o2(g)==h2o(g)h1=-241.8kj/mol△已知h2o(g)==h2o(l)h2=-44kj/mol△那么，h2的燃烧热△h究竟是多少？2、已知下列热化学方程式：zn（s）+1/2o2（g）=zno（s）△h1；hg（l）+1/2o2（g）=hgo（s）△h2；则zn（s）+hgo（s）=hg（l）+zno（s），△h值为=a、△h2-h1b△、△h2+h1c△、△h1-h2d△、-h1-h2△△【过渡】2、盖斯定律的应用【思考与回答】石墨和金刚石，哪一个才是更稳定的碳单质？请在课本p7表1—1中查找－1－1能量h2(g)＋1o2(g)2－【小结3】盖斯定律解决问题的一般步骤：【总结】【作业】完成本节课后的习题p141-6题。篇二：高中化学选修4反应热焓变教案课时授课计划篇三：化学反应热的计算教学设计概念辨析中探索与发现化学反应热的计算一．焓变反应热[旧知再探]：反应热即恒压条件下，化学反应的焓变，用△h表示，单位kj/mol。二．燃烧热中和热[旧知再探]：燃烧热：101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位kj/mol。中和热：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol液态水时的反应热，单位kj/mol。[新知初探]根据下面的热化学方程式能表示出h2的燃烧热吗？h2(g)+0.5o2(g)＝h2o(g)h1=△－241.8kj/mol且已知h2o(g)＝h2o(l)h2=△－44.0kj/mol，则h2的燃烧热为多少？数学思想建模：两式相加消去h2o(g)，同时△h＝△h1+h2=△（－241.8）+（－44.0）＝－285.8kj/mol则h2的燃烧热为285.8kj/mol。化学思想建模：能量守恒定律三．盖斯定律不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应的途径无关。[学生活动]阅读教材探究c（s）+0.5o2（g）=co（g）的反应热。我们已知c与o2反应生成co2以及co与o2反应生成co2的反应热：有些反应进行很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯，给测定反应热造成了困难。应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。[发现]根据盖斯定律计算反应热（第二课时）四．针对练1.如图所示，下列说法或表示式正确的是(d)a.石墨和金刚石的转化是物理变化b.金刚石的稳定性强于石墨c.1mol石墨的能量比1mol金刚石的总能量大－2．根据以下三个热化学方程式：(a)b．q1＞q3＞q2d．q2＞q1＞q33．今有...
