化学平衡-第1课时-化学平衡状态-学案(人教版选修4)VIP免费

化学平衡第1课时化学平衡状态学案1．可逆反应与不可逆反应(1)溶解过程的可逆性一定条件下的饱和溶液中：固体溶质溶液中的溶质(2)可逆反应①概念在________________下，既能向__________方向进行又能向__________方向进行的反应。②表示方法约定采用________表示，把从左向右的反应称作__________，从右向左的反应称作__________。例如：SO2与H2O反应可表示为________________________。③特征a．正逆反应同时在相同条件下进行。b．反应________进行到底，反应物________实现完全转化。c．与化学反应有关的各种物质同时存在于同一体系中。(3)不可逆反应有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略，用________号表示。例如：Ba2＋＋SO===BaSO4↓2．下列反应属于可逆反应的是()A．H2和O2点燃生成H2O的反应与H2O电解生成H2和O2的反应B．CuSO4吸水形成晶体蓝矾与蓝矾加热失去水分生成CuSO4C．Cl2溶于水D．Na2O溶于水3．化学平衡状态(1)化学平衡的建立如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器，其反应过程如下：①反应开始时：v正________，v逆为____。②反应进行时：反应物浓度________―→v正逐渐________。生成物浓度由零逐渐增大―→v逆从____开始逐渐________。③反应达到平衡时：________________，反应混合物中各组分的浓度______________。以上过程可用下图表示：(2)化学平衡的概念在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率________时，反应体系中所有参加反应的物质的________或________保持恒定的状态。也就是在给定条件下，反应达到了“________”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。4．在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是()A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变5．(1)可逆反应达到化学平衡状态时的基本判断依据是：①________________________________________，②________________________________________。(2)在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是()A．单位时间生成nmol的A2，同时生成nmol的ABB．容器内的总压强不随时间的变化而变化C．单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2D．平均相对分子质量不随时间变化而变化一、化学平衡的特征第1页共6页——研究对象必须是________________。↓——化学平衡是________平衡，即当反应达到平衡时，正反应和逆反应都仍在继续进行。↓——v正____v逆≠0，即同一物质的消耗速率和生成速率________(本质)。↓——在平衡体系中，反应混合物各组分的浓度(或质量)保持________。↓——外界条件改变时，平衡可能被破坏，并在新的条件下，建立_____________。典例1一定条件下，在反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的化学平衡体系中，SO2、O2、SO3的浓度分别是2.0mol·L－1、0.8mol·L－1、2.4mol·L－1，则O2在反应起始时可能的浓度范围是()A．0.8～2.0mol·L－1B．0～2.0mol·L－1C．0～0.8mol·L－1D．无法确定听课记录：变式训练1哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生：N2＋3H22NH3，下列有关说法正确的是()A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零二、判断可逆反应是否达到平衡状态的方法3.可逆反应达到平衡状态的标志（1）直接标志：a.说明：①须用同一种物质来表示。②也可用化学键的断裂与形成来表示。例如：可逆反应已达到平衡状态的是（）A.B.C.D.答案：C第2页共6页例如：下列哪种说法可以证明已达到平衡状态（）A.1个键断裂的同时有3个键形成B.1个键断裂的同时有3个键断裂C.1个键断裂的同时有3个键断裂D.1个键断裂的同时有2个键断裂答案：Db.各组分的百分含量不随时间改变而改变（2）间接标志：a.各组分的浓度不随时间改变而改变b.各物质的物质的...