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化学反应速率和限度-(4)VIP免费

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东南教育《化学反应的速率和限度》1.化学反应速率的含义:通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加(均取正值)来表示。浓度的变化——△C时间的变化——△t表达式:v=△C/△t单位:mol/(L•s)或mol/(L•min)注意:(1)在同一反应中用不同物质来表示时,其反应速率的数值可以不同,但都表同一反应的速率。(必须标明用哪种物质来做标准)(2)起始浓度与化学计量数比无关,但是浓度一定与成比例。(3)同一反应各物质的反应速率之比等于之比。例如:2A(g)+3B(g)C(g)+4D(g)ν(A):ν(B):ν(C):ν(D)=2:3:1:4(3)化学反应速率均用正值来表示,且表示的是速率而不是速率(4)一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率(5)改变压强对无气体参与的反应的化学反应速率无影响。【例1】某一反应物的初始浓度是2摩尔/升,经过两分钟的反应,它的浓度变成了1.6摩尔/升,求该反应的反应速率。【例2】某温度时,2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。由图中数据分析,该反应的化学方程式为;反应开始至2min,Z的平均反应速率为:【例3】在2A+B=3C+4D的反应中,下列表示该反应的化反速率最快的是---------------(B)A.V(A)=0.5mol/(L·s)B.V(B)=0.3mol/(L·s)C.V(C)=0.8mol/(L·s)D.V(D)=1mol/(L·s)【总结】对于同一反应,比较用不同反应物或生成物表示的反应速率大小时,要换算成同一物质表示的速率,才能比较。3.影响化学反应速率的因素内因:影响反应速率的因素有外因:(1)浓度:其它条件不变时,增大反应物浓度,可以反应速率。注意:“浓度”是指“溶液中溶质的浓度”或“气体的浓度”;固体和纯液体的浓度可看成是一常数。对固体,反应速率与其表面积大小有关,固体的颗粒度越小(表面积越大,则反应速率越。(2)温度:其它条件不变时,升高温度可以反应速率;降低温度可以反应速率。(3)压强:对于有气体参加的反应,其它条件不变时,增大压强可以反应速率;减小压强,可以化学反应速率。解释:在温度、气体的物质的量不变时,增大压强,必缩小容器——引起气体的浓度增大,所以,反应速率加快。(4)催化剂:选择适当的催化剂可以成千上万倍的加快反应速率。“催化剂”:能反应速率,而在反应前后本身的和性质不发生变化。(5)其他:如:固体的表面积(颗粒度)、激光、射线、超声波、紫外线、溶剂等。(6)惰性气体对反应速率的影响:①恒温恒容,加入惰性气体或不参加反应的气体,容器P增大,但各物质C不变,v不变。东南教育②恒温恒压,加入惰性气体(或不参加反应的气体),容器V增大,各物质C减小,v减小。1.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是-------------------------------------------------------()A.增大反应物的量B.增大压强C.升高温度D.使用催化剂二、化学反应的限度(一)可逆反应:1、定义:在同一条件下,同时向正、反两个方向进行的反应2、特点:(1)向两个相反的方向进行的两个化学反应,在相同的条件下同时进行、共存,两个化学反应构成了一个对立的统一体。(2)符号:“”号(3)通常从左向右的反应称为反应,从右向左的反应称为反应;(4)在反应体系中,与化学反应有关的各种物质浓度。(二)化学反应限度1、定义:.当一个反应进行到正向反应速率与逆向反应速率时,反应物和生成物的浓度_,达到表的一种“_”,这就是这个反应所能达到的限度;此时这个状态就叫做状态。反应开始:υ正>υ逆反应过程中:υ正逐渐,υ逆逐渐;反应物浓度,生成物浓度;平衡时:υ正==υ逆;各组分的浓度变化。2.化学平衡的特征:逆------研究对象是可逆反应等:=;定:各组分的一定;动:平衡。变:如果外界条件的改变,原有的化学平衡状态,平衡。【例1】.在可逆反应体系2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)加入18O2后,哪些物质中会含有18O?3.影响化学平衡的条件:(催化剂不影响化学平衡)(1)浓度:增大反应物的浓度或减少生成物的浓度,平衡向反应方向移动;减少反应物的浓度或增大生成物的浓度,平衡向反应方向移动。(2)温度:升高温度平衡向反应方向移动;降低温度平衡向反应方向移动。(3)压强:(只对于有且反应前后的反应)增大压强平衡...

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