化学反应速率与化学平衡专题复习一、考纲分析1.考纲原文（1）了解化学反应速率的概念及反应速率的表示方法。理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。（2）了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的联系。（3）理解勒夏特列原理的含义。理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。（4）以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。2.考情分析化学反应速率和化学平衡是近年来高考化学反应理论模块的重点内容之一，主要涉及反应方向、反应速率快慢以及反应程度等方面的判断。分析近年的高考试题，有以下几方面的特点：选择题一般会从平衡状态和平衡移动、物质转化率和浓度变化、平衡体系密度和相对分子质量的变化等方面考查，也常结合图像考查根据图像获取数据分析、解决问题的能力等。而新课标中的化学平衡常数和化学反应方向的判断这些内容正成为本专题高考命题的新热点。3.复习指导（1）准确了解、掌握有关概念，学会从概念相关的定义出发思考、分析问题。如气体压强对平衡移动的影响，必须通过浓度的变化来分析、思考，即只有浓度变化时，压强变化才对平衡移动有效。（2）要准确理解图表所表示的含义，也能通过图表获取关键信息，并用于分析与解决问题。同时，要会用文字、图表等方式进行清晰、准确地表述。（3）要善于归纳、整理影响物质变化的关键变量，并能运用这些变量找出其变化规律，然后再用图、表或文字的方式将这些规律进行准确表达。（4）学会一些常规的方法，对反应体系进行分析、判断，如典型的三步计算分析法、等效平衡分析法、平衡常数计算法等，这些都是解决化学反应速率与化学平衡相关问题的重要方法。二、考点例析【例题1】煤制成天然气是煤气化的一种重要方法。其工艺核心是合成过程中的甲烷化，涉及的主要反应：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H＜0①CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H＜0②现在300℃，容积为2L的密闭容器中进行有关合成天然气的实验，相关数据记录如下：下列有关说法错误的是A.a=30，b=1.5B.c=25，d=4.5CO/molCO2/molH2/molCH4/molH2O/mol0min43400030min22a3—70min1bcd6C.前30min内，反应①的平均反应速率v(CH4)=0.05mol/(L·min)D.后40min内，反应②的平均反应速率v(H2)=0.025mol/(L·min)【解析】根据表中数据，在前30min内，反应①消耗了2molCO，同时消耗H2的物质的量是消耗CO的3倍，即6mol，而反应②消耗了1molCO2，同时消耗H2的物质的量是消耗CO2的2倍，即4mol，共消耗H210mol，则a=30；到70min时，H2O为6mol，反应①消耗的CO为3mol，由反应①生成的H2O为3mol，则由应②生成的H2O也为3mol，同时消耗的CO2为1.5mol，则不难得出b=1.5，c=25，d=4.5。前30min内由反应①生成的CH4为2mol,浓度该变量为1mol/L，对应的反应速率v(CH4)约为0.033mol/(L·min)；后40min内由反应②消耗的H2为2mol，浓度改变量为1mol/L，对应的反应速率v(H2)为0.025mol/(L·min)。答案：C【点拨】化学反应速率是表示反应进行快慢的物理量，它用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，单位有mol/(L·h)、mol/(L·min)、mol/(L·s)等。计算公式如下：式中B是物质的化学式，△c(B)表示物质B浓度的变化，△n(B)表示物质B的物质的量的变化，V表示容器或溶液的体积，△t表示反应进行的时间。用上式进行进行某物质反应速率计算时需注意以下几点：（1）浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。（2）化学反应速率是某段时间内的平均速率，而不是即时速率，且计算时取正值。（3）同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比。【例题2】在某温度时，将2molA和1molB两种气体通入容积为2L的密闭容器中，发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，2min时反应达到平衡状态，经测定B的物质的量为0.4mol，C的反应速率为0.45mol/(L·min)。下列各项能表示该反应达到平衡的是A．vA正:vB逆＝1:2B．混合气体的密度不再变化C．混合气体的压强不再变化D．A的转化率不再变化【解析】解答本题的关键是首先根据题给A、B...
