化学方程式的书写临颍一高刘方化学方程式的书写必须遵循的三大守恒定律质量守恒电荷守恒电子守恒一氧化还原反应1.利用电子守恒配平氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物的系数2.利用电荷守恒配平某些离子的系数3.利用质量守恒配平其他物质的系数例一．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO＋4H＋＋3e－―→NO＋2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：______________________________________________。(2)反应中硝酸体现了____________、__________的性质。例二．(2010·上海，24)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：____＋____＋____―→____＋____(2)整个过程中的还原剂是________________。(3)把KI换成KBr，则CCl4层变成________色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是________________________________。二．电极反应式的书写1.首先判断要写的反应发生在什么极2.注意电解质溶液例一．（2010·延边模拟）据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已经在奥运会期间为运动员提供服某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是（）A．负极反应式为：2H2＋4OH－－4e－==4H2OB．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2==2H2OD．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移【解析】选D。氢氧燃料电池负极反应物为H2，电解液为KOH，所以负极产物为H2O；氢氧燃料电池的总反应为2H2＋O2==2H2O，KOH的物质的量不变；2.24LCl2的物质的量为0.1mol，有0.2mol电子转移.三．非氧化还原反应例）钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有3BaCO、3BaSiO、3BaSO、22()BaFeO等]。某主要生产2BaCl、3BaCO、4BaSO的化工厂利用钡泥制取32()BaNO，其部分工艺流程如（1）酸溶后溶液中1pH22()BaFeO与3HNO的反应化学方程式为。（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是、。（3）该厂结合本厂实际，选用的X为（填化学式）；中和Ⅰ使溶液中（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。（4）上述流程中洗涤的目的是。四．热化学方程式的书写要点1.注明参加反应各物质的聚集状态；2.标出反应热数值，放热反应的ΔH为“-”，吸热反应的ΔH为“+”；3.由于热化学方程式的系数只表示物质的量，不表示分子或原子的个数，故系数可用分数表示。4．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫中和热。书写中和热的化学方程式应以生成1mol水为基准。5.反应热可分为多种，如燃烧热、中和热、溶解热等，在101Kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。（2008年·全国Ⅱ）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）根据上图回答下列问题（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式；（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式；上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时还剩余0.60molPCl5，其分解率α1等于；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率α2，α2α1(填“大于”，“小于”或“等于”)；（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是；（4）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=；P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4△H1(填“大于”，“小于”或“等于”)；（5）PCl5与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式是答案：（1）2P(s)+3Cl2(g)===2PCl3(g)；△H＝－612kJ/mol（2）PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g)△H＝+93kJ/mol25%大于（3）因为PCl5分解反应是吸热反应，温度太高，不...
