化学人教版选修4自我小测：第二章第三节-化学平衡第3课时-Word版含解析VIP免费

自我小测1．在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物平衡浓度的系数次方的乘积与反应物平衡浓度的系数次方的乘积之比是一个常数，该常数就叫作化学平衡常数，用符号K表示。在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知c(SO2)始＝0.4mol·L－1，c(O2)始＝1mol·L－1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K＝19，则此反应中SO2的转化量为()A．0.24mol·L－1B．0.28mol·L－1C．0.32mol·L－1D．0.26mol·L－12．2000K时，反应CO(g)＋O2(g)CO2(g)的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常数K′为()A.B．K2C.D.3．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是()A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大4．某温度下，反应SO2(g)＋O2(g)SO3(g)的平衡常数K1＝50，在同一温度下，反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)的平衡常数K2的值为()A．2500B．100C．4×10－4D．2×10－25．某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。起始浓度甲乙丙c(H2)/(mol·L－1)0.0100.0200.020c(CO2)/(mol·L－1)0.0100.0100.020下列判断不正确的是()A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol·L－1D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢6．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/(mol·L－1)0.10.20平衡浓度/(mol·L－1)0.050.050.1下列说法错误的是()A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数7．汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.4kJ·mol－1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是()[K表示反应平衡常数。α(CO)表示CO的转化率]2019-2020学年8．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，CO与H2反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝______。升高温度，K值______(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)在500℃，从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝__________________。(3)在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的，下列有关该体系的说法正确的是______。a．H2的浓度减小b．正反应速率加快，逆反应速率也加快c．甲醇的物质的量增加d．重新平衡时，值增大9．高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)；(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝________、CO的平衡转化率＝________；(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是________。A．减少Fe的量B．增加Fe2O3的量C．移出部分CO2D．提高反应温度E．减小容器的容积F．加入合适的催化剂2019-2020学年参考答案1．解析：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)0.410x0.5xx0.4－x1－0.5xx由平衡常数的定义：K＝＝＝19，解得x＝0.32。答案：C2．解析：反应CO2(g)CO(g)＋O2(g)的平衡常数K″＝，反应2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常数K′＝(K″)2＝。答案：C3．解析：因该反应为放热反应，故升高温度，平衡常数减小，A错误；增大一种反应物浓度，另外一种反应物的转化率必增大，B错误；使用催化剂，化学...