自我小测夯基达标1.下列说法错误的是()A.依据原电池的原理设计出了化学电源B.原电池是化学电源的雏形C.判断一种电池的优劣主要是看其负极的活泼性D.氧化还原反应所释放的化学能是化学电源的能量来源2.下列说法正确的是()A.碱性锌锰电池是二次电池B.铅蓄电池是一次电池C.二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D.燃料电池的活性物质没有储存在电池内部3.日常所用干电池其电极分别为碳棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2吸收H2)，电极反应可简化为Zn－2e－＝＝＝Zn2＋，(NH3与Zn2＋结合)。根据以上叙述判断下列结论正确的是()A.Zn为正极，碳为负极B.Zn为负极，碳为正极C.工作时电子由碳极经外电路流向Zn极D.长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀用电器4.已知空气—锌电池的电极反应为Zn＋2OH－－2e－＝＝＝ZnO＋H2O石墨：据此判断锌片是()A.负极，并被氧化B.负极，并被还原C.正极，并被氧化D.正极，并被还原5.燃料电池是燃料(例如CO、H2、CH4等)跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是()A.负极反应式为B.正极反应式为2O2＋4H2O＋8e－＝＝＝8OH－C.随着不断放电，电解质溶液碱性不变D.甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大6.锂电池是新一代的高能电池，它以质轻、能高而受到普遍重视。目前已经研制成功了多2019-2020学年种锂电池。某种锂电池的总反应可表示为Li＋MnO2＝＝＝LiMnO2，若该电池提供5C电量(其他损耗忽略不计)，则消耗的正极材料的质量约为(相对原子质量Li：7，相对分子质量MnO2：87，电子电量1.60×10－19C)()A.3.5×10－3gB.7×10－4gC.4.52×10－3gD.4.52×10－2g7.两电极用导线连接插入电解质溶液中(不考虑溶液中溶解的氧气的影响)，你认为用下列材料不能构成原电池的是()ABCD电极材料ZnFeCuAl电极材料CuZnAgSn电解质溶液CuCl2溶液H2SO4溶液CuSO4溶液NaOH溶液8.一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为2C2H6＋7O2＋8KOH＝＝＝4K2CO3＋10H2O，有关此电池的推断正确的是()A.正极反应为14H2O＋7O2＋28e－＝＝＝28OH－B.放电一段时间后，负极周围的pH升高C.每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14molD.放电过程中KOH的物质的量浓度不变9.氯铝电池是一种新型的燃料电池，电解质溶液是KOH溶液。试回答下列问题：(1)通入氯气的电极是__________极(填“正”或“负”)；(2)铝电极是__________极(填“正”或“负”)；(3)电子从__________(填“Al”或“Cl2”，下同)电极流向__________的电极。10.科学工作者为心脏病人设计的心脏起搏器的电池以Pt和Zn为电极材料，依靠人体体液中含有一定浓度的溶解氧、H＋和Zn2＋进行工作。回答下列问题：(1)正极材料是__________，电极反应式是__________________；(2)负极材料是__________，电极反应式是__________________。能力提升11.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是()A.a电极是负极2019-2020学年B.b电极的电极反应为：4OH－－4e－＝＝＝2H2O＋O2↑C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源12.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为下列叙述不正确的是()A.放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化B.放电时负极反应为C.放电时负极反应为Zn－2e－＋2OH－＝＝＝Zn(OH)2D.放电时正极附近溶液的碱性增强13.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2(提示：2NaCl＋2H2O电解,2NaCl＋H2↑＋Cl2↑)，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：正极：今若制得0.050molCl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是()A.0.025molB.0.050molC.0.10molD.0.20mol14.下面是生活中常见的两种电池，根据提供的信息回答后面的问题。(1)有一种常用的电池叫锂电池(锂的相对原子质量为7)，由于它的比容量(单位质量电极材料所能转换的电量)特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达...
