化学试卷讲评课教案【篇一：高三化学教学案体例：习题讲评课】高三化学教学案编写体例习题课化学平衡习题课说明：化学反应速率和化学平衡部分复习时我认为可以分为五部分：1、化学反应速率及影响条件2、化学平衡及影响化学平衡的条件3、有关化学平衡的计算4、化学反应速率、化学平衡中的图像问题5、化学反应进行的方向其中部分4中的题型可以穿插在前面的三部分中训练，因教学要求降低，等效平衡不专门列出，可以放在部分2中进行适当训练。本课时是针对部分2进行的习题课，且我认为在第一轮复习中不能过早综合，联系很多化工生产、实际应用等，还是紧扣基本知识和基本分析问题的方法。研究近三年的高考化学平衡题，一是难度降低，二是考查的最后落脚点也还是双基。课前自主学习（学案）一、自主解答几道题目（8-9道）（意图：题目基础且典型，覆盖知识点和基本题型基本方法，以书后习题为主，1—6题为书后习题，7、8、9为自选基础题，力图让学生提前掌握本课时要求的一些基础达标题）1．反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态。2．化学平衡发生移动的标志是_______正、逆两个方向的反应速率_____发生变化，能够使化学平衡移动的因素有浓度、压强、温度，催化剂虽然能__加快反应速率___，但不能改变化学平衡移动。3．一定温度下，对可逆反应a(g)+2b(g)3c(g)的下列叙述中，不能说明反应已达到平衡的是（a）a．c生成的速率与c分解的速率相等b．单位时间内消耗amola，同时生成3amolcc．容器内的压强不再变化d．混合气体的物质的量不再变化4．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xa(g)+yb(g)zc(g)（cd）平衡时测得a的浓度为0.50mol/l，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得a的浓度降低为0.30mol/l。下列有关判断正确的是a．x+yzb．平衡向正反应方向移动1c．b的转化率降低d．c的体积分数下降（c）5．对已经达到化学平衡的下列反应：2x(g)+y(g)2z(g)减小压强时，对反应产生的影响是a．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动b．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动c．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动d．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动6．2.0molpcl3和1.0molcl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：pcl3(g)+cl2(g)pcl5(g)（c）达平衡时，pcl5为0.40mol，如果此时移走1.0molpcl3和0.50molcl2，在相同温度下再达平衡时pcl5的物质的量是a．0.40molc．小于0.20mol7．(需要课上讨论)8．（08北京模拟）对于达到平衡的可逆反应：x+yz+w，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率v变化的情况如下图所示。下列对x、y、w、z四种物质状态的描述正确的是（b）a．w、z均为气体，x、y中只有一种为气体b．x、y均为气体，w、z中只有一种为气体c．w、z或x、y中均只有一种为气体d．x、y均为气体，w、z均为固体和液体9．有ma(g)＋nb(g)3c(g)平衡体系，在不同条件下，反应混合物中a、b、c的体积分数和时间t的关系如图所示：bb．0.20mold．大于0.20mol，小于0.40mol（1）若图a的a和b两条曲线分别表示有无催化剂的情形，曲线b表示有催化剂。2（2）若图b中c、d两条曲线分别表示不同温度的情形，则曲线d表示温度高。（3）若图c中e、f表示不同压强时的情形，则曲线f表示压强较大时的情形方程式中a、b两种物质的系数m、n分别为1、1。二、自主解答并可以合作讨论解决几道题目（5-6道）（意图：呈现本课时主要题型和知识点，难度主要为中档达标题，设计一定的思考性以激发学生进一步深入研究，再为课堂讨论、讲解、归纳打下基础。）1．（08启东模拟）（1）下列方法可以证明2hi(g)（2—）讨论，在上述⑥⑩的说法中，能说明反应2no2(g)⑥⑦⑧⑨⑩2．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2ab(g)+c(s)，达到平衡。当温度升高时容器内气体的密度增大，则下列判断准确的是（ab）a．若正反应为吸热反应，则a为非气态b．若正反应为放热反应，则a为气态c．若在平衡体系中加入少量c，该平衡向逆反应方向移动d．压强对该平衡一定无影响3．(09绵阳模拟)可逆反应ma(g)3h2(g)+i2(g)已达到平衡...
